某学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物．（1）B溶液是______，加入过量B溶液的原因是______，反应的离子方程式是______．
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某学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物．
（1）B溶液是______，加入过量B溶液的原因是______，反应的离子方程式是______．
（2）经此实验方法分离得到的NaCl，经分析含有杂质，若要得到纯净的NaCl，还应补充实验操作，其反应的离子方程式是______． |
答案
（1）NaCl和CaCl2两种固体混合物，溶解后加入过量碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，实质是Ca2++CO32-=CaCO3↓，为了保证钙离子被除净，加的试剂碳酸钠要过量，
故答案为：Na2CO3；使 Ca2+沉淀完全；Ca2++CO32-=CaCO3↓；
（2）由于碳酸钠过量，所以滤液中的物质有氯化钠和碳酸钠，因此要得到纯净的氯化钠就需要除去碳酸钠，还要向滤液中加入适量盐酸至不产生气体，生成氯化钠和水和二氧化碳，蒸发后最后的固体物质是氯化钠，
故答案为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O； |
举一反三
下列A～D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是（ ）
| （I） | （II） | | A | 将少量浓氨水滴入Al2（SO）4溶液 | 将少量Al2（SO4）3溶液滴入浓氨水 | | B | 将少量SO2通入Ba（OH）2溶液 | 将过量SO2通入少量Ba（OH）2溶液 | | C | 将0.1mol Cl2通入含0.2molFeBr2的溶液中 | 将0.3mol Cl2通入含0.2mol FeBr2溶液 | | D | 将过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合 | 将少量Ba（OH）2溶液与过量MgSO4溶液相混合 | 现有三种可溶性物质A、B、C，其中有一种是碱，两种是盐，溶于水后电离产生的离子如下表所示：
| 阳离子 | Na+ H+ Ba2+ | | 阴离子 | OH- CO32- SO42- | 下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）| A．澄清的石灰水与醋酸溶液反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O | | B．CuO与盐酸反应：CuO+2H+═Cu2++H2O | | C．H2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O | | D．铁钉投入稀盐酸中：Fe+2H+=Fe3++H2↑ |
| 下列离子方程式中正确的是（ ）| A．澄清石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O | | B．氢氧化钡与硫酸反应 OH-+H+═H2O | | C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+═Cu2++Ag | | D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应 Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓ |
| 下列离子方程式，书写正确的是（ ）| A．碳酸氢钠溶液中加入足量的澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O | | B．硝酸银溶液中加入铜粉Ag++Cu═Cu2++Ag | | C．氧化铜与盐酸反应O2-+2H+═H2O | | D．碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑ |
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