如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线图.30℃时,分别将30g硝酸钾和氯化钠放入100g水中,充分溶解.下列结论中,不正确的是( )A.两种溶液中溶质的质量分数相
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如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线图.30℃时,分别将30g硝酸钾和氯化钠放入100g水中,充分溶解.下列结论中,不正确的是( )A.两种溶液中溶质的质量分数相等 | B.通常情况下,采取降温的方法,能将两种溶液都变成饱和溶液 | C.若将硝酸钾溶液降温到20℃,溶液中溶质和溶剂的质量比为3:10 | D.若将硝酸钾溶液变为10℃时的饱和溶液,溶液中溶质的质量分数一定减小 |
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答案
A、在30℃时硝酸钾和氯化钠两种固体的溶解度都大于30g,所以在30℃时,分别将30g硝酸钾和氯化钠放入100g水中,硝酸钾和氯化钠全部溶解,所以溶液中溶质质量分数相等.故A正确; B、由于氯化钠的溶解度受温度影响变化不大,采取降低温度的方法不能将氯化钠溶液变为饱和溶液.故B不正确; C、在20℃时硝酸钾的溶解度等于30g,在30℃时,分别将30g硝酸钾和氯化钠放入100g水中,若将硝酸钾溶液降温到20℃,没有硝酸钾晶体析出,所以溶液中溶质和溶剂的质量比为30:100=3:10.故C正确; D、10℃时硝酸钾的溶解度小于30g,降温会有硝酸钾晶体析出,将硝酸钾溶液变为10℃时的饱和溶液,溶液中溶质质量分数一定减小.故D正确. 故选B. |
举一反三
如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线.下列分析不正确的是( )A.50℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C | B.50℃时,把50gA放入50g水中能形成75gA的饱和溶液 | C.将C的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用降温的方法 | D.分别将三种物质的饱和溶液从50℃将至20℃时,所得溶液溶质质量分数大小关系是B>C=A |
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一定质量的CaO加到饱和澄清石灰水溶液中,下列叙述正确的是( )A.溶液中溶质的质量不变 | B.溶液中溶质质量分数变大 | C.溶液中溶质质量分数开始减少,然后逐渐增大到原来饱和澄清石灰水的质量分数 | D.溶液中溶质质量分数开始增大,然后逐渐减小到原来饱和澄清石灰水的质量分数 |
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氢氧化钙在80°C时的溶解度为x克,20°C时Ca(OH)2溶解度为y克,取80°C时Ca(OH)2的饱和溶液a克蒸发掉w克水后,再恢复至80°C,滤去折出固体,滤液中Ca(OH)2的质量分数为z%,则x、y、z的关系正确的是( )A.x>y>z | B.y<z<x | C.Z<x<y | D.y>z |
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如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线. (1)从甲的饱和溶液中提取甲,适合用______方法. (2)t2℃时,将15g乙加入到盛有50g水的烧杯中,充分搅拌,所得乙溶液的质量为______,若将此溶液降低到t1℃,其溶质的质量分数将______(填“变大”,“变小”,或“不变”)
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下列有关溶解度的说法,正确的是( )A.20℃时,20g氯化钠溶解在100g水里,所以20℃时氯化钠的溶解度是20g | B.20℃时,把20g氯化钠溶解在水里制成了饱和溶液,所以20℃时氯化钠的溶解度是20g | C.20℃时18g氯化钠溶解在50g水中恰好得到饱和溶液,所以20℃时氯化钠的溶解度是18g | D.20℃时10g水中最多能溶解3.6g氯化钠,所以20℃时氯化钠的溶解度是36g |
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