氢氧化钙在80°C时的溶解度为x克，20°C时Ca（OH）2溶解度为y克，取80°C时Ca（OH）2的饱和溶液a克蒸发掉w克水后，再恢复至80°C，滤去折出固体

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氢氧化钙在80°C时的溶解度为x克，20°C时Ca（OH）₂溶解度为y克，取80°C时Ca（OH）₂的饱和溶液a克蒸发掉w克水后，再恢复至80°C，滤去折出固体，滤液中Ca（OH）₂的质量分数为z%，则x、y、z的关系正确的是（　　）

A．x＞y＞z

B．y＜z＜x

C．Z＜x＜y

D．y＞z

答案

氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，故x＜y，80℃时饱和溶液的溶质质量分数=

溶解度

100g+溶解度

×100%=

100g+x

×100%=z%，z=

100x

100g+x

，故x-z=x-

100x

100g+x

x(100+x)-100x

100+x

＞0，故x＞z
所以z＜x．
故选CD．

举一反三

如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．
（1）从甲的饱和溶液中提取甲，适合用______方法．
（2）t₂℃时，将15g乙加入到盛有50g水的烧杯中，充分搅拌，所得乙溶液的质量为______，若将此溶液降低到t₁℃，其溶质的质量分数将______（填“变大”，“变小”，或“不变”）

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下列有关溶解度的说法，正确的是（　　）

A．20℃时，20g氯化钠溶解在100g水里，所以20℃时氯化钠的溶解度是20g

B．20℃时，把20g氯化钠溶解在水里制成了饱和溶液，所以20℃时氯化钠的溶解度是20g

C．20℃时18g氯化钠溶解在50g水中恰好得到饱和溶液，所以20℃时氯化钠的溶解度是18g

D．20℃时10g水中最多能溶解3.6g氯化钠，所以20℃时氯化钠的溶解度是36g

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a、b、c三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图．取等质量t₂℃的a、b、c三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至t₂℃．下列说法不正确的是（　　）

A．原饱和溶液中，溶质的质量分数a＞b=c

B．恢复至t₂℃时，析出溶质的质量a=b=c

C．恢复至t₂℃时，三种溶液一定都是饱和溶液

D．若继续降温至t₁℃，c溶液可能变成不饱和溶液

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氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线如图所示，下列从图中获取的信息中正确的是（　　）

A．两种物质溶解度都随温度升高而增大

B．45℃时两种物质溶液的溶质质量分数相等

C．将50℃的硫酸钠饱和溶液降至20℃，始终没有晶体析出

D．20℃配制100g5%硫酸钠溶液，若量取水时俯视读数，则所得溶液的质量分数偏大

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甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示．请据图回答：
（1）P点的意义是______；
（2）t₂℃时，甲的溶解度______（填“大于”、“等于”、“小于”）乙的溶解度．
（3）实验室欲用含乙的质量分数为20%的溶液配制5%的稀溶液，除需要烧杯、玻璃棒等仪器外，还需要的玻璃仪器是______．

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