向盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的试管中滴加1mL 0.2mol/L氨水,观察到有白色沉淀生成,再滴加1mL 0.1mol/L FeCl3溶液,发

向盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的试管中滴加1mL 0.2mol/L氨水,观察到有白色沉淀生成,再滴加1mL 0.1mol/L FeCl3溶液,发

题型:宁波模拟难度:来源:
向盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的试管中滴加1mL 0.2mol/L氨水,观察到有白色沉淀生成,再滴加1mL 0.1mol/L FeCl3溶液,发现白色沉淀转化为红褐色沉淀.由以上现象可以推知,下列叙述正确的是(  )
A.生成白色沉淀的离子方程式是:Mg2++2OH-═Mg(OH)2
B.白色沉淀转化为红褐色沉淀的离子方程式是:3Mg(OH)2+2Fe3+═3Mg2++2Fe(OH)3
C.上述实验说明Mg(OH)2的Ksp小于Fe(OH)3的Ksp
D.最后所得的溶液中离子浓度大小关系为:c(Cl-)>c(NH4+)>c(Mg2+)>c(Fe3+)>c(OH-)>c(H+
答案
A、一水合氨为弱电解质,正确的离子方程式为Mg2++2NH3•H2O═Mg(OH)2↓+2NH4+,故A错误;
B、白色沉淀转化为红褐色沉淀,说明Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶,属于沉淀转化问题,反应的方程式为3Mg(OH)2+2Fe3+═3Mg2++2Fe(OH)3,故B正确;
C、Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶,Mg(OH)2的Ksp大于Fe(OH)3的Ksp,故C错误;
D、最后所得溶液为NH4Cl溶液,溶液呈酸性,应为c(H+)>c(OH-),故D错误.
故选B.
举一反三
下表选项中对规定反应的离子方程式的评价合理的是(  )
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选项反应离子方程式评价
AFeI2和Cl2以5:7的物质的量比反应4Fe2++10I+7Cl2=4Fe3++5I2+14Cl正确

B
碳酸氢钠溶液与足量
的氢氧化钡溶液反应
Ba2++20H+2HC03=BaC03↓+C032-+2H20正确
C金属Na和CuS04
液反应
Na+Cu2+=Na++Cu错误.离子方程式不
符合电荷守恒原则

D
过量二氧化碳通入次
氯酸钙溶液中反应
2Cl0+H20+C02=2HCl0+CO32-错误.生成物碳酸钙
不应写成离子形式
下列反应的离子方程式正确的是(  )
A.碳酸镁溶于硝酸中:CO32-+2H+═H2O+CO2
B.AlCl3水解反应:Al3++3H2O═Al(OH)3↓+3H+
C.向稀氨水中加入稀盐酸:NH3•H2O+H+═NH4++H2O
D.纯碱水解反应:CO32-+2H2O⇌H2CO3+2OH-
将氢氧化钠溶液滴入Ca(HCO32溶液中,可能发生反应的离子方程式为(  )
A.H++OH-→H2O
B.HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
C.HCO3-+OH-→CO32-+H2O
D.2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
下列反应的离子方程式正确的是(  )
A.用银氨溶液检验乙醛中的醛基:CH3CHO+2Ag(NH32OH
水浴加热


CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag+H2O
B.碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合:HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
C.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2:IO3-+5I-+3H2O═3I2+6OH-
D.amolFeBr2溶液中通入amolCl2:2Fe2++2Br-+2Cl2═Br2+2Fe3++4C1-
黄色固体聚合硫酸铁(SPFS)是一种重要的无机高分子絮凝剂,极易溶于水,作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用.SPFS可表示成Fex(OH)y(SO4z•nH2O.工业上常用的一种制备流程为:
魔方格

在SPFS的多个质量指标中,盐基度是重要的质量指标之一,盐基度定义为:盐基度=n(OH-)/3n(Fe)×100%.式中n(OH-)、n(Fe)分别表示固体聚合硫酸铁中OH-和Fe的物质的量.试回答下列问题.
(1)写出在酸性介质中用NaClO3氧化FeSO4•7H2O的离子方程式.
(2)取7.51g某固体聚合硫酸铁溶解于水,向其中加入过量的BaCl2溶液到沉淀完全,经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀10.48g,向上述滤液中加入NH3•H2O,调节溶液pH=6,经过滤、洗涤、干燥得Fe2O3固体2.80g.试计算该固体聚合硫酸铁的盐基度.
(3)计算出该固体聚合硫酸铁样品的化学式.