往100ml 1mol•L的Al2（SO4）3 溶液中加入100ml 4mol•L Ba（OH）2溶液，最终得到沉淀的质量是（ ）A．15.6gB．69.9g
题型：不详难度：来源：
往100ml 1mol•L的Al2（SO4）3 溶液中加入100ml 4mol•L Ba（OH）2溶液，最终得到沉淀的质量是（ ）| A．15.6g | B．69.9g | C．93.2g | D．85.5g |
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答案
Al2（SO4）3 溶液中：n（Al3+）=0.1L×1mol/L×2=0.2mol，n（SO42-）=0.1L×1mol/L×3=0.3mol，
Ba（OH）2溶液中：n（Ba2+）=0.1L×4mol/L×1=0.4mol，n（OH-）=0.1L×4mol/L×2=0.8mol，
由Ba2++SO42-=BaSO4↓可知，0.3molSO42-反应需要0.3molBa2+，Ba2+有剩余，0.3molSO42-完全反应，生成BaSO4为0.3mol；
由Al3++3OH-=Al（OH）3↓可知，0.2molAl3+完全反应生成Al（OH）3，需要0.6molOH-，剩余OH-为0.8mol-0.6mol=0.2mol，生成Al（OH）3为0.2mol，由Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O可知，生成的0.2molAl（OH）3与剩余的0.2molOH-恰好反应，故最终固体为BaSO4为0.3mol，质量为0.3mol×233g/mol=69.9g；
故选B． |
举一反三
下列反应的离子方程式正确的是（ ）| A．将标准状况下112 mL氯气通入10mL 1mol/L的溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl- | | B．滴有稀硫酸的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：2I-+O2+4H+═I2+2H2O | | C．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-═5SO42-+2Mn2++3H2O | | D．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O |
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（1）相同反应物，滴加顺序不同，离子方程式不同，如：在AlCl3溶液中滴入几滴NaOH溶液，离子方程式为______．在NaOH溶液中滴入几滴AlCl3溶液，离子方程式为______．
（2）相同反应物，条件不同，离子方程式不同，如：NH4Cl溶液与NaOH溶液混合，离子方程式为______．加热NH4Cl与NaOH混合溶液，离子方程式为______．
（3）微溶物状态不同，离子方程式不同，如：石灰乳与Na2CO3溶液反应的离子方程式为______．澄清石灰水与Na2CO3溶液反应的离子方程式为______． |
下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是（ ）| A．NaClO溶液中通入过量SO2：ClO-+SO2+H2O═HClO+HS03- | | B．饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe（OH）3胶体的离子方程式：Fe3++3H2OFe（OH）3↓+3H+ | | C．向明矾溶液中滴加少量Ba（OH）2 2Al3++3SO4 2-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ | | D．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4++OH-NH3↑+H2O |
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下列离子方程式书写正确的是（ ）| A．稀H2SO4滴在铜片上Cu+2H+=Cu2++H2↑ | | B．少量SO2通入足量NaOH溶液中SO2+2OH-=SO32-+H2O | | C．稀H2SO4与铁反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ | | D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
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下列离子方程式正确的是（ ）| A．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32- | | B．Ca（HCO3）2溶液中加入过量澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O | | C．铝与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-=AlO2-+H2↑ | | D．向KHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液使pH=7：SO42-+H++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O |
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