有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的几种：K+、H+、Ba2+、Mg2+、CO32-、SO42-，现取两份该溶液各100ml进行如下实验：①第一份加入足量

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有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的几种：K⁺、H⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现取两份该溶液各100ml进行如下实验：
①第一份加入足量NaHCO₃溶液后，收集到气体0.03mol．
②第二份加入足量Ba（NO₃）₂溶液充分反应后过滤干燥，得沉淀4.66g．
根据上述实验回答：
（1）原溶液中一定不存在的离子是______．
（2）原溶液中可能存在的离子是______．
（3）①中发生反应的离子方程式为______．
（4）经计算，原溶液中一定存在的阴离子的物质的量浓度为______．

答案

（1）根据①现象知，该溶液中一定存在与碳酸氢根离子反应生成气体的H⁺，一定不存在与H⁺反应的碳酸根离子；所以溶液中存在的阴离子为硫酸根离子，一定不存在与硫酸根离子反应的Ba²⁺；
故答案为：CO₃^2-、Ba²⁺；
（2）根据实验现象无法确定溶液中是否含有K⁺、Mg²⁺，故答案为：K⁺、Mg²⁺；
（3）碳酸氢根离子能和酸反应生成二氧化碳和水HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O．
故答案为：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O；
（4）设硫酸根的物质的量为xmol． Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄ ↓
     1 mol     233g
    xmol     4.66g
x=0.02
所以C=

n

V

=

0.02mol

0.1L

=0.2mol/L
故答案为：0.2mol/L．