下列离子方程式书写正确的是（ ）A．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓B．Fe（NO
题型：不详难度：来源：
| A．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓ |
| B．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 |
| C．亚硫酸氢铵溶液与等物质的量氢氧化钠混合NH4++HSO3-+2OH-=SO32-+NH3↑+2H2O |
| D．过量氯气通入溴化亚铁溶液中3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2 |
答案
B、硝酸的氧化性强于Fe3+，故应为硝酸将碘离子氧化，而不是Fe3+，故B错误；
C、因为亚硫酸氢铵溶液与等物质的量氢氧化钠反应，故只会发生HSO3-与OH-的反应，然后碱剩余时会和铵根反应，题目所给答案是氢氧化钠的物质的量为亚硫酸氢铵溶液的2倍时的结果，故C错误；
D、氯气有强氧化性，既可以氧化Fe2+又可以氧化Br-，先氧化还原性强的Fe2+然后氧化Br-，故D正确．
故选：D．
举一反三
| A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O |
| B．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+ClO-+2OH-=SO42-+Cl-+H2O |
| C．硫化钡加入稀硫酸：BaS+2H+=H2S↑+Ba2+ |
| D．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O |
A．以石墨作电极电解CuCl2溶液：2Cl-+2H2O
| ||||
| B．FeSO4溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O | ||||
| C．铜跟浓硝酸反应：Cu+4HNO3（浓）═Cu2++2NO3-+2NO↑+2H2O | ||||
| D．NaHSO4溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O |
| A．①中离子浓度：c（OH-）＞c（CO32-） |
| B．c（Na+）：①＞② |
| C．②中离子浓度：c（OH-）＞c（HCO3-） |
| D．c（CO32-）：①=② |
| A．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-=H2O |
| B．用FeCl3腐蚀Cu制作印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ |
| C．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O |
| D．实验室用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O |
回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
A______，E______．
（2）写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式．
反应①：______，A的溶液与F的溶液混合：______．
（3）经反应③产生的G在标准状况下为1.12L，则该反应中转移的电子的物质的量为______mol，此反应中消耗的E的质量为______g．
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