下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是(  )实验现象离子方程式A在空气中放置一段时间后,溶液呈蓝色4H++4I-+O2═2I2+2H2OB溶液由浅绿色变为红

下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是(  )实验现象离子方程式A在空气中放置一段时间后,溶液呈蓝色4H++4I-+O2═2I2+2H2OB溶液由浅绿色变为红

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下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是(  )
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实验现象离子方程式
A
魔方格

在空气中放置一段时间后,溶液呈蓝色
4H++4I-+O2═2I2+2H2O
B
魔方格

溶液由浅绿色变为红色
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3
C
魔方格

溶液由黄绿色变为无色
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
D
魔方格

有白色沉淀生成,溶液由红色变为无色
Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
A、硫酸加入碘化钾淀粉溶液中在空气中放置一段时间后,溶液中的碘离子会被氧气氧化为碘单质,遇淀粉溶液呈蓝色,反应的离子方程式为4H++4I-+O2=2I2+2H2O,故A正确;
B、滴加硫氰酸钾的亚铁离子的溶液是浅绿色,加入氯水后发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,三价铁离子和硫氰酸钾反应生成血红色溶液,发生反应为Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3,故B正确;
C、氯水溶液呈浅黄绿色,加入氢氧化钠溶液发生反应为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,黄绿色变为无色,故C正确;
D、滴加酚酞试液的氢氧化钡溶液呈红色,加入硫酸发生反应至溶液变为无色是恰好完全反应,生成沉淀,离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,故D错误;
故选D.
下列离子方程式书写不正确的是(  )
A.FeCl3腐蚀铜板印刷电路:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B.等浓度等体积的Ca(HCO32溶液与氢氧化钠溶液混合:
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C.在Fe(NO32溶液中滴入1~2滴盐酸:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
D.在H2O2中加入酸性高锰酸钾溶液:2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
下列离子方程式中正确的是(  )
A.漂白粉溶液在空气中失效:ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
B.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气:MnO2+2H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
C.将Fe2O3溶解于足量H+溶液:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
D.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合:2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2
某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质.现要测定其中铁元素的质量分数,实验按以下步骤进行:
魔方格

请根据上面流程,回答以下问题:
(1)操作 I 所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外,还必须有______(填自选仪器名称),操作 II 必须用到的仪器是______ (从以下选项中选择,填编号).
A.50mL烧杯   B.50mL量筒      C.25mL碱式滴定管  D.25mL酸式滴定管
(2)加入试剂①和②后发生反应的离子反应方程式为:______
(3)将沉淀物加热,并置于干燥器中冷却至室温,用天平称量其质量为b1g,再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g,若b1-b2=0.3g,则接下来还应进行的操作是______.
(4)若坩埚质量是W1g,坩埚与加热后固体总质量是W2g,则样品中铁元素的质量分数是:______.
(5)有同学认为:上述流程中若不加入氯水,其它步骤不变,仍可达到目的.他的理由是:
______ (用化学方程式表示)
下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是(  )
A.将氯气溶于水制备次氯酸:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B.Na2O2与H2O反应制备O2:Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2
C.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
下列叙述正确的是(  )
A.因CuS比Cu(OH)2更难溶,所以存在:CuS(s)+2OH-(aq)=Cu(OH)2(s)+S2-(aq)
B.室温下,稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合,所得溶液pH=7:c(CH3COO-)=c(Na+
C.等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合:2HCO
 -3
+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O
D.用惰性电极电解CuSO4溶液:2Cu2++2H2
 电解 
.
 
2Cu+2H2↑+O2