下列离子方程式书写正确的是( )A.碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水:Mg2++2HCO2-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+2H2O+Mg(OH)2↓B.
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下列离子方程式书写正确的是( )A.碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水:Mg2++2HCO2-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+2H2O+Mg(OH)2↓ | B.铝片溶于NaOH溶液:Al+2OH-=AlO2-+H2↑ | C.向1mol碘化亚铁的溶液中通入标准状况下22.4L氯气:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl- | D.Fe3O4溶于稀HNO3:Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O |
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答案
A、碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水,碳酸氢根和镁离子全部反应,离子方程式中符合2:1,且镁离子形成的氢氧化镁溶解性更小,所以生成的是氢氧化镁沉淀,结合离子方程式的书写原则写出离子方程式为:Mg2++2HCO2-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+2H2O+Mg(OH)2↓,故A正确; B、不符合电荷守恒和反应实质,铝片溶于NaOH溶液在发生反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,故B错误; C、碘化亚铁的溶液中离子还原性Fe2+<I-,通入氯气先与I-反应2I-+Cl2=I2+2Cl-;1mol碘化亚铁中含I-2mol,1molFe2+,1molCl2氧化2molI-,所以只发生:2I-+Cl2=I2+2Cl-;故C错误; D、Fe3O4溶于稀HNO3,硝酸具有强氧化性,生成产物中不能含有亚铁离子,故D错误; 故选A. |
举一反三
下列离子方程式正确的是( )A.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全 Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O | B.用石墨作电极电解饱和食盐水 2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- | C.向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液 Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O | D.FeSO4溶液中加H2O2溶液 Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O |
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下列各组在溶液中反应,不管反应物的量是多少,都能用同一离子方程式表示的是( )A.FeBr2与Cl2 | B.Ba(OH)2与H2SO4 | C.HCl与Na2CO3 | D.NaHCO3与Ca(OH)2 |
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下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.用小苏打治疗胃酸过多:HCO3-+H+=CO2↑+H2O | B.少量金属钠加到冷水中:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ | C.NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液共热:NH4++OH-NH3↑+H2O | D.Cl2通入水中:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
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能正确表示下列反应的离子方程式是( )A.金属铝溶于稀硫酸中:Al+2H+=A13++H2↑ | B.碳酸锌溶于稀硝酸中:CO23-+2H+=H2O+CO2↑ | C.醋酸钠水溶液中通入足量C02:2CH3COO-+CO2+H20=2CH3COOH+CO23- | D.少量Cl2通入KI溶液中:Cl2+2I-=2C1-+I2 |
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下列离子反应方程式正确的是( )A.KHCO3的水HCO3-+H2O
H3O++CO32- | B.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合呈中性:2HSO4-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+SO42-+2H2O | C.将少量铁粉加入到过量的稀硝酸中:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O | D.碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O |
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