现有六种元素A、B、C、D、E均为周期表中前18号元素,且原子序数依次增大.已知A和B是形成化合物种类最多的两种元素;B元素和C元素通常形成电子数为14或22的
题型:不详难度:来源:
现有六种元素A、B、C、D、E均为周期表中前18号元素,且原子序数依次增大.已知A和B是形成化合物种类最多的两种元素;B元素和C元素通常形成电子数为14或22的化合物.D元素的原子半径是短周期主族元素中最大的;E元素是地壳中含量最高的金属.请回答以下问题: (1)请画出D的离子结构示意图______;由C、A两种元素形成的18电子化合物的电子式为______; (2)E的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式:______; (3)由以上五种元素两两组合所形成的化合物中,既含有离子键又含有非极性共价键的常见化合物有______(填化学式);它的主要用途是______,它与水反应的离子方程式______. |
答案
A和B是形成化合物种类最多的两种元素,应为H和C两种元素,所形成的化合物多为有机物,种类繁多,B元素和C元素通常形成电子数为14或22的化合物,这两种化合物分别 为CO、CO2,则可推知A为H元素,B为C元素,C为O元素,D元素的原子半径是短周期主族元素中最大的,应为Na元素,E元素是地壳中含量最高的金属,为Al元素, (1)D元素的原子半径是短周期主族元素中最大的,应为Na元素,Na+离子有11个质子,核外有10个电子,其离子结构示意图为
,由C、A两种元素形成的18电子化合物为H2O2,为共价化合物,氧原子之间有一个共用电子对,满足8电子稳定结构,电子式为
,故答案为:
;
;
(2)该反应为Al2O3和NaOH之间的反应,Al2O3具有两性,与NaOH反应生成盐和水,反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO-2+H2O, 故答案为:Al2O3+2OH-=2AlO-2+H2O; (3)Na2O2既含有离子键又含有非极性共价键,具有强氧化性,与水反应生成氧气,常用于供氧剂和漂白剂,与水反应的离子方程式为 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑, 故答案为:Na2O2;供氧剂、漂白剂;2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑. |
举一反三
下列离子方程式书写正确的是( )A.用稀硫酸除铜绿 4H++Cu2(OH)2CO3=2Cu2++CO2↑+2H2O | B.用惰性电极电解MgCl2溶液:2Cl-+2H2H2↑+Cl2↑+2OH- | C.苯酚钠溶液中加入氯化铁溶液:
| D.CuSO4溶液中加入Na2CO3溶液,恰好反应后,溶液中同时有正盐、酸式盐和碱式盐:2Cu2++3CO32-+2H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2HCO3- |
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下列离子方程式正确的是( )A.乙酸与碳酸钠溶液反应:2H++CO32-═CO2↑+H2O | B.甲酸溶液与滴入少量的新制氢氧化铜后共热:HCOOH+2Cu(OH)2Cu2O+CO2↑+3H2O | C.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+CO32- | D.甲醛溶液与足量的银氨溶液共热:HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OHCO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O |
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下表所列各组化学反应甲与化学反应乙都可以用离子方程式丙表示的是( )A.甲:往少量NaOH溶液中投入铝片;乙:往过量NaOH溶液中投入铝片;丙:2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑ | B.甲:向稀硝酸中加入少量铁片;乙:向稀硝酸中加入过量铁片;丙:Fe+NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O | C.甲:向FeCl3溶液中加少量铜片;乙:向FeCl3溶液中加过量铜片;丙:2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ | D.甲:往NaOH溶液中通入过量CO2气体;乙:往NaOH溶液中通入少量CO2气体;丙:CO2+OH-═HCO3- |
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下列离子方程式正确的是( )A.氢氧化钡溶液中滴加少量稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O | B.NH4HCO3溶液与少量NaOH溶液反应:NH4++OH-=NH3↑+H2O | C.向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水:Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O | D.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO |
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下列离子方程式正确的是( )A.向明矾溶液中滴加过量氨水:Al3++4OH-=Al+2H2O | B.向烧碱溶液中通入少量二氧化碳:2OH-+CO2=C+H2O | C.向纯碱溶液中加入少量醋酸:C+H+=HC | D.向小苏打溶液中加入少量石灰水:HC+OH-=C+H2O |
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