在MgCl2和AlCl3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至过量.经测定,加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示.则:
题型:不详难度:来源:
在MgCl2和AlCl3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至过量.经测定,加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示.则: (1)原溶液中Mg2+、Al3+物质的量浓度之比为______. (2)图中C点表示当加入______molNaOH时,Al3+已经转变为______,Mg2+已经转变为______. (3)图中线段OA:AB=______. |
答案
(1)由图象可知,0~A发生Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓,A~B发生Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O, C点对应的沉淀为Mg(OH)2,D点对应的沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3, 则Mg(OH)2的物质的量为0.2mol,Al(OH)3的物质的量为0.3mol-0.2mol=0.1mol, 由Mg(OH)2~Mg2+、Al(OH)3~Al3+,溶液的体积相同,浓度之比等于物质的量之比, 所以原溶液中Mg2+、Al3+物质的量浓度之比为0.2mol:0.1mol=2:1,故答案为:2:1; (2)由Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓ 0.2mol 0.4mol Al3++3OH-═Al(OH)3↓ 0.1mol 0.3mol Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O 0.1mol 0.1mol 则C点NaOH的物质的量为0.4mol+0.3mol+0.1mol=0.8mol,此时铝离子完全转化为AlO2-,镁离子完全转化为沉淀, 故答案为:0.8;AlO2-;Mg(OH)2; (3)0~A发生Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓, A~B发生Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O, 则线段OA对应的NaOH的物质的量为0.4mol+0.3mol=0.7mol, 线段AB对应的NaOH的物质的量为0.1mol, 所以线段OA:AB=0.7mol:0.1mol=7:1, 故答案为:7:1. |
举一反三
下列各反应的离子方程式中,正确的是( )A.硫酸铝溶液中加入过量的氨水:Al3++3OH-═Al(OH)3 | B.铜与氯化铁溶液反应:Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+ | C.NaHCO3溶液与NaHSO4溶液反应:HCO3-+H+=H2O+CO2↑ | D.常温下,Cl2与水的反应:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
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已知:甲、乙为金属单质,其中甲灼烧时,焰色反应呈黄色.各物质间的转化关系如下图所示:
根据以上信息回答下列问题: (1)乙的原子结构示意图为______. (2)反应①的离子方程式为______. (3)反应②的化学方程式为______. (4)反应③的离子方程式为______. |
能正确表示下列反应的离子方程式是( )A.硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++3OH-=Al(OH)3↓ | B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH- | C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O | D.稀硫酸中加入铁粉 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
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在一定条件下可以发生化合反应:A+B→C. (1)若A、B为空气中的两种主要成分,则反应的化学方程式为:______. (2)若该反应为接触法制取硫酸时吸收塔中的反应,则反应的化学方程式为:______. (3)若A为金属单质,B为化合物,A、B含有同一种元素,C溶液呈浅绿色,则反应的离子方程式为:______. (4)若A为气态非金属单质,B为化合物,A、B含有同一种元素,C溶液呈棕黄色,则反应的离子方程式为______. |
下列离子方程式书写正确的是( )A.铝粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑ | B.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH-═Al(OH)3↓ | C.三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3++Fe=2Fe2+ | D.FeCl2溶液跟Cl2反应:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
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