下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）A．往碳酸钡中滴加稀盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2OB．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2
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下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）| A．往碳酸钡中滴加稀盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O | | B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O | | C．往氨水中滴加氯化铝：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O | | D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O |
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答案
A、碳酸钡中滴加稀盐酸时，碳酸钡是难溶于水的盐，不能拆成离子，故A错误；
B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢根离子和氢离子之间反应生成水和二氧化碳，即HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故B正确；
C、氨水是弱酸，不能拆成离子，并且氢氧化铝不能溶于氨水中，故C错误；
D、氢氧化钡电离出的钡离子和氢氧根离子量之比是1：2，硫酸中电离出的氢离子和硫酸根离子之间的量之比是2：1，所以氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的实质是：Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D错误．
故选B． |
举一反三
| 将0.4g NaOH和1.06g Na2C03混合并配制成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L-1的盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ ） |
Ⅰ．某学生设计了用新制氯水、KSCN溶液、0.1mol•L-1FeCl2溶液探究Fe2+和Fe3+的转化条件实验．操作为：取少量久置的FeCl2溶液，滴加KSCN溶液，再滴入氯水．
（1）写出该实验发生的离子反应方程式______；
（2）实际操作中出现了异常现象，FeCl2溶液滴入KSCN后就出现了浅红色，请分析最可能的原因______；
（3）由上述异常现象该同学联想到用KI淀粉溶液检验食用盐中IO3-的实验，检验原理是：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．为此进行了一系列探究实验如下：
| 实验 | 操作步骤 | 现象 | | 1 | 取少量加碘食盐溶解，滴入几滴稀硫酸，滴入少量KI淀粉溶液，振荡 | 溶液变蓝 | | 2 | 取少量NaCl溶解，滴入几滴稀硫酸，滴入少量KI淀粉溶液，振荡 | 溶液变蓝 | | 3 | 取少量水… | 溶液变蓝 | 下列反应的离子方程式中，书写正确的是（ ）| A．实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳：2H++CO32-=CO2↑+H2O | | B．将铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑ | | C．向Ca（ClO）2溶液中通过量CO2气体：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO | | D．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32-+2HAc=H2SiO3↓+2Ac- |
| 向10mL 0.1mol•L-1 NH4Al（SO4）2溶液中，滴加等浓度Ba（OH）2溶液x mL．下列叙述正确的是（ ）| A．x=10时，溶液中有、Al3+、，且c（）＞c（Al3+） | | B．x=10时，溶液中有、、，且c（）＞c（） | | C．x=30时，溶液中有Ba2+、、OH-，且c（OH-）＜c（） | | D．x=30时，溶液中有Ba2+、Al3+、OH-，且c（OH-）=c（Ba2+） |
| 下列反应的离子方程式正确的是（ ）| A．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓ | | B．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ | | C．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2→2Fe3++Br2+4Cl- | | D．食醋除水垢中的碳酸钙：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑ |
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