Ⅰ．某学生设计了用新制氯水、KSCN溶液、0.1mol•L-1FeCl2溶液探究Fe2+和Fe3+的转化条件实验．操作为：取少量久置的FeCl2溶液，滴加KSC
题型：不详难度：来源：
（1）写出该实验发生的离子反应方程式______；
（2）实际操作中出现了异常现象，FeCl2溶液滴入KSCN后就出现了浅红色，请分析最可能的原因______；
（3）由上述异常现象该同学联想到用KI淀粉溶液检验食用盐中IO3-的实验，检验原理是：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．为此进行了一系列探究实验如下：
| 实验 | 操作步骤 | 现象 | ||||||||||||||||||||||
| 1 | 取少量加碘食盐溶解，滴入几滴稀硫酸，滴入少量KI淀粉溶液，振荡 | 溶液变蓝 | ||||||||||||||||||||||
| 2 | 取少量NaCl溶解，滴入几滴稀硫酸，滴入少量KI淀粉溶液，振荡 | 溶液变蓝 | ||||||||||||||||||||||
| 3 | 取少量水… | 溶液变蓝 | ||||||||||||||||||||||
| Ⅰ（1）氯气有强氧化性，二价铁离子有还原性，所以氯气能氧化二价铁离子生成三价铁离子；三价铁离子能和硫氰化钾溶液发生络合反应， 故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3 ； （2）二价铁离子能被空气中的氧气氧化生成三价铁离子，故答案为：Fe2+被空气中的氧气氧化了； （3）该反应必须在酸性条件下反应，加入碘化钾溶液后充分振荡，碘离子被氧气氧化成碘单质，4I-+O2+4H+=2I2+2H2O， 故答案为：滴入几滴稀硫酸，滴入少量KI淀粉溶液，振荡；4I-+O2+4H+=2I2+2H2O； （4）碘化钾和碘酸钾的反应中碘化钾作还原剂，所以只要是具有还原性的物质就可代替碘化钾，亚硫酸根离子、Vc和二价铁离子都具有还原性，所以可以代替碘化钾， 故答案为：ABC； Ⅱ（1）从实验甲知，该实验是把溶质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，应采取采取的方法，所以a是萃取剂，萃取剂必须易溶解X不溶于水，不与X也不与水反应， 故答案为：易溶解X不溶于水不与X也不与水反应； （2）过实验乙知，该实验是从溶剂中析出部分溶质，采用较少溶剂或降低溶解度的方法，所以应在降低温度或蒸发溶剂条件下实现；固体和液体分离采取过滤的方法， 故答案为：降温或蒸发；A． | ||||||||||||||||||||||||
下列反应的离子方程式中，书写正确的是（ ）
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向10mL 0.1mol•L-1 NH4Al（SO4）2溶液中，滴加等浓度Ba（OH）2溶液x mL．下列叙述正确的是（ ）
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下列反应的离子方程式正确的是（ ）
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| 氰（CN）2、硫氰（SCN）2的化学性质和卤素很相似，化学上称为“类卤素”，它们阴离子的还原性强弱为：Cl-＜Br-＜CN-＜SCN-＜I-． 试写出： （1）（CN）2与KOH（aq）反应的化学方程式：______； （2）NaBr和KSCN的混合溶液中加入足量（CN）2反应的离子方程式：______． | ||||||||||||||||||||||||
A、B、C是中学化学常见物质，含有同一种元素．其转化关系如下： （1）若X为无色无味的气体，是一种常用氧化剂．A为气体化合物，溶于水后所得溶液使红色石蕊试纸呈蓝色．该转化关系是工业制硝酸的反应原理．则A的电子式是______． （2）若X为还原剂．将5～6滴A的饱和溶液滴入沸水中，可得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应．反应②的离子方程式为 ______． （3）若X为一种常见的碱，A、C均为盐，B为白色胶状沉淀，几乎不溶于水，但能凝聚水中的悬浮物．已知Na2S溶液显碱性，向A的溶液中加入Na2S溶液，生成具有臭鸡蛋气味的气体H2S，反应的离子方程式为______． |