Fe3+在工业上有重要用途．印刷电路板是由铜箔复合而成，可用FeCl3溶液作腐蚀剂刻制，生成CuCl2和FeCl2．请把反应式配平：Cu+FeCl3═CuCl2
题型：不详难度：来源：
| Fe3+在工业上有重要用途．印刷电路板是由铜箔复合而成，可用FeCl3溶液作腐蚀剂刻制，生成CuCl2和FeCl2．请把反应式配平：Cu+FeCl3═CuCl2+FeCl2，改写为离子方程式：______．并比较氧化性：FeCl3______CuCl2． |
答案
Cu+FeCl3═CuCl2+FeCl2中，
Cu元素由0升高到+2价，
Fe元素由+3价降低为+2价，
由电子守恒可知，Cu与FeCl3的化学计量数之比为1：2，
配平的化学反应为Cu+2FeCl3═2CuCl2+FeCl2，
离子反应为Cu+2Fe3+═2Cu2++Fe2+，
由氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，
则氧化性为FeCl3＞CuCl2，
故答案为：Cu+2Fe3+═2Cu2++Fe2+；＞． |
举一反三
| 将Cu片放入0.1mol/L FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，此时在溶液中有c （Fe3+）：c（Fe2+）=2：3，则Fe3+与Cu2+的物质的量之比为多少？ |
下列离子方程式中，正确的是（ ）| A．稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | | B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2O | | C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag | | D．稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+═Ca2++H2CO3 |
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海洋约占地球表面积的71%，具有十分巨大的开发潜力．某校研究性学习小组同学对经初步净化处理的浓缩海水（主要含NaCl和MgSO4）进行研究．
（1）实验时若用托盘天平配制500mL0.20mol/LNaOH溶液，计算称量固体NaOH的质量．
（2）取初步净化处理的浓缩海水100mL，加入200mL0.20mol/LNaOH溶液，恰好把其中的Mg2+完全沉淀，则浓缩海水中Mg2+的物质的量浓度为多少？
（3）研究小组同学把上述沉淀完全转化为无水MgCl2，并在熔融状态下进行电解，可得标准状况下Cl2多少升？ |
| 某混合溶液中含MgCl2的浓度为2mol/L，含AlCl3的浓度为3mol/L，则将200mL此溶液中的Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀并分离析出，至少需要1.6mol/L氢氧化钠溶液的体积是（ ） |
一种试剂除去下列各气体中的杂质（括号内）：
CO2 （SO2）：试剂______，化学方程式______
FeSO4（CuSO4）：试剂______，离子方程式______． |
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