某1.2 mol ·L-1 Fe2 (SO4) 3和2.4 mol·L-1 CuSO4的混合溶液100 mL,最多能溶解铁粉的物质的量为A.0.30 molB.
题型:不详难度:来源:
某1.2 mol ·L-1 Fe2 (SO4) 3和2.4 mol·L-1 CuSO4的混合溶液100 mL,最多能溶解铁粉的物质的量为A.0.30 mol | B.0.36 mol | C.0.48 mol | D.0.56 mol |
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答案
B |
解析
向混合液中加铁粉最终溶质变为FeSO4,根硫的守恒,FeSO4物质的量为0.6mol,原混合溶液中铁元素为0.24mol,故最多可溶解的铁粉为0.36mol,答案为B |
举一反三
(15分)随着信息产业的高速发展和家用电器的普及,我国印刷电路板(PCB)的生产呈现急剧增长之势。废旧电路板的增多给我们带来了环境问题,目前我们台州大多采用32%~35%的FeCl3溶液溶解印刷线路板上的金属铜,从而进行对铜的回收和利用。经分析腐蚀废液中主要含有HCl 、FeCl2和CuCl2等溶质。 (1)用32%~35%的FeCl3溶液溶解印刷线路板上的金属铜的原理是 (用离子方程式表示): ▲ 。 (2)工业上有多种回收腐蚀废液中铜的方法,下面是常用的两种方法: Ⅰ、电化学方法回收腐蚀废液中铜,则阳极(石墨)上的电极反应式为: ▲ 。 Ⅱ、工业上也可以用铁粉回收腐蚀废液中的铜: ①用铁粉回收铜的实验操作为 ▲ 。 ②科学家对铁置换铜工艺的研究如下: 分别用还原铁粉、废铁屑和废铁屑在超声波粉碎处理下置换铜,将置换出的铜粉放入250mL烧杯中,加入120mL 1.5 mol·L-1的硫酸,水浴加热,控制温度在70 ℃,搅拌,在10、20、30、40、50、60min时,分别用吸管移取0.5g左右的铜于试管内,将上层清液倒回小烧杯中,用蒸馏水洗净试样,过滤,在105℃烘箱中烘干后测定铜粉中铁的含量。其结果如图所示。
已知a表示用还原铁粉置换铜的除铁效果,b表示用废铁屑置换铜的除铁效果,c表示用废铁屑在超声波下置换铜的除铁效果,你认为除铁效果最好的是 ▲ (填a、b或c),其原因是 ▲ 。 (3)工业上也可用腐蚀废液生成CuCl2·2H2O,从而进行对废液的利用,其工艺流程如下:
已知:pH ≥9.6时,Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀;pH ≥6.4时,Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀;pH在3~4时,Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。 ①试剂A最好应选用 ▲ 。 a.浓硫酸 b.Cl2 c.NaClO d.NaOH溶液 理由是 ▲ 。 ②分析有关物质的溶解度曲线(如下图),为了获得CuCl2·2H2O晶体,对滤液B进行的操作是: ▲ 、 ▲ ,过滤得到产品。
③测定CuCl2·2H2O产品的质量分数可按下法:取2.000g产品,用水溶解后,加入60.00 mL 0.4000 mol·L-1的KI溶液(足量),充分反应后加入淀粉指示剂,用0.4000 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定,耗去此标准液25.00 mL时,刚好到达滴定终点。 已知:2Cu2++4I-=2CuI↓+I2 I2+2S2O32-=2I-+S4O62- 此产品中CuCl2·2H2O的质量分数为 ▲ 。 |
人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”;有一年很多地方的葡萄都减产甚至绝收,而法国小镇波尔多因为葡萄树都涂上了CuSO4与Ca(OH)2所以获得了大丰收。以下分析正确的是A.CuSO4与Ca(OH)2含有葡萄生长所需的微量元素 | B.CuSO4与Ca(OH)2混合物是化学肥料 | C.Cu2+和碱可以使蛋白质变性,能杀死病菌,可以防治病虫害 | D.CuSO4与Ca(OH)2混合物是有机农药,可以防治病虫害 |
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人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”;古代人用青铜(铜锡合金)代替铜制成宝剑,可能的好处是 ①熔点低,便于铸造②硬度大,锋利无比③密度小,质量轻④抗腐蚀能力强 |
人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”;在常温下,下列可以盛放在铁制容器中的物质是A.浓H2SO4 | B.稀HNO3 | C.盐酸 | D.CuSO4溶液 |
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现有19.7 g由Fe、FeO、Al、Al2O3组成的混合物,将它完全溶解在540 mL 2.00 mol·L-1的H2SO4溶液中,收集到标准状况下的气体8.96 L。已知混合物中,Fe、FeO、Al、Al2O3的质量分数分别为0.284、0.183、0.274和0.259。欲使溶液中的金属阳离子完全转化为氢氧化物沉淀,至少应加入2.70 mol·L-1的NaOH溶液体积是 |
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