某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物与足量的盐酸反应,消耗H+和产生CO2的物质的量之比为5:4,则该混合物中碳酸盐与碳酸氢盐的物质的量之比为( )A.1:3
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某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物与足量的盐酸反应,消耗H+和产生CO2的物质的量之比为5:4,则该混合物中碳酸盐与碳酸氢盐的物质的量之比为( ) |
答案
令碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量分别为xmol、ymol,则: RCO3~~~~2H+~~~~CO2,R(HCO3)2~~~~2H+~~~~2CO2, 1 2 1 1 2 2 xmol 2xmol xmol ymol 2ymol 2ymol 所以(2xmol+2ymol):(xmol+2ymol)=5:4, 解得x:y=2:3. 故选B. |
举一反三
下列离子方程式正确的是( )A.向Mg(HC03)2溶液中加入过量的NaOH溶液:Mg2++2HC03-+20H-═MgC03↓+C032-+2H20 | B.向NH4Al(S04)2溶液中滴人Ba(OH)2溶液使SO42-反应完全:2Ba2++40H-十Al3++2SO42-═2BaS04↓+Al02-+2H20 | C.足够的C02通入饱和碳酸钠溶液中:C02+CO32-+H20=2HC03- | D.向Fe(N03)2溶液中加入稀盐酸:3Fe2++4H++N03-═3Fe3++NO↑+2H20 |
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下列离子方程式中,只能表示一个化学反应的是( ) ①Fe+Cu2+═Fe2++Cu ②Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O ③Cl2+H2O═H++Cl-+HClO ④CO32-+2H+═CO2↑+H2O ⑤Ag++Cl-═AgCl↓ |
完成下列反应的离子方程式 ①磁性氧化铁溶于稀硝酸:______; ②Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液:______; ③明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多:______; ④向含有0.4mol FeBr2的溶液中通入0.3mol Cl2充分反应:______; ⑤氢氧化铁溶于氢碘酸中:______. |
在100mL 0.10mol/L的 AgNO3溶液中,加入100mL溶有2.08g BaCl2的溶液,再加入100mL溶有0.010mol CuSO4-5H2O的溶液,充分反应.下列说法中正确的是( )A.最终得到白色沉淀和无色溶液 | B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物 | C.在最终得到的溶液中,Cl-的物质的量为0.02mol | D.在最终得到的溶液中,Cu2+的物质的量浓度为0.10mol/L |
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能正确表示下列反应的离子方程式是( )A.硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++3OH-=Al(OH)3↓ | B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH- | C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O | D.稀硫酸中加入铁粉 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
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