根据表中信息判断，下列选项正确的是序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4……②C12、FeBr2FeC13、FeBr3③MnO4

题型：不详难度：来源：

根据表中信息判断，下列选项正确的是

序号	反应物	产物
①	KMnO₄、H₂O₂、H₂SO4	K₂SO₄、MnSO₄……
②	C1₂、FeBr₂	FeC1₃、FeBr₃
③	MnO₄^－……	C1₂、Mn²⁺……

A．第①组反应的其余产物为H₂O
B．第②组反应中Cl₂与FeBr₂的物质的量之比小于或等于1：2
C．第③组反应中生成lmol Cl₂，转移电子5mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO₄^一>Cl₂> Fe³⁺> Br₂

答案

解析

试题分析：A、第①组反应的其余产物为除H₂O外还应含有0₂，错误；B、第②组反应中Cl₂与FeBr₂的物质的量之比等于1:2时，恰好完全反应，小于1:2时，说明氯气不足，正确；C、第③组反应中生成lmol Cl₂，转移电子2mol，错误；D、氧化性由强到弱顺序应为MnO₄^一>Cl₂> Br₂> Fe³⁺，错误，答案选B。

举一反三

重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO·Cr₂O₃，以及SiO₂、Al₂O₃等杂质）为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K₂Cr₂O₇的主要工艺如下：

反应器中主要发生的反应为：
Ⅰ.FeO·Cr₂O₃＋NaOH＋KClO₃→Na₂CrO₄＋Fe₂O₃＋H₂O+KCl（未配平）
Ⅱ.Na₂CO₃+SiO₂Δ Na₂SiO₃+CO₂↑
Ⅲ.Al₂O₃+2NaOHΔ 2NaAlO₂+H₂O
在步骤③中将溶液pH调节到7~8可以将SiO₃^2-和AlO₂^-转化为相应的沉淀除去。
（1）在反应Ⅰ中氧化剂是________，若有245g KClO₃参加反应，则转移的电子数为_____________。
（2）反应器中生成的Fe₂O₃又可和Na₂CO₃反应得到一种摩尔质量为111g/mol的化合物，能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出生成该化合物的化学反应方程式_____________________________
___________________________。
（3）操作④目的是将CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-，其现象为__________________________，离子方程式为_______________________________________。
（4）请选用合适的方法进一步提纯粗产品重铬酸钾__________（填字母）
A．重结晶 B．萃取分液 C．蒸馏
（5）分析产品中K₂Cr₂O₇的纯度是利用硫酸酸化的K₂Cr₂O₇将KI氧化成I₂,然后利用相关物质测出I₂的量从而获得K₂Cr₂O₇的量，写出酸化的K₂Cr₂O₇与KI反应的化学方程式________________________。

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ClO₂是一种***菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。下列反应可制得ClO₂：2KClO₃＋H₂C₂O₄＋H₂SO₄

2ClO₂↑＋K₂SO₄＋2CO₂↑＋2H₂O
下列判断正确的是

A．KClO₃在反应中失去电子	B．H₂C₂O₄是氧化剂
C．H₂SO₄发生氧化反应	D．生成2 mol ClO₂时有2 mol电子转移

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检验海带中碘元素的实验中，发生如下反应：2H^＋＋2I^－＋H₂O₂=I₂＋2H₂O，下列对该反应的叙述中不正确的是(　　)。

A．I₂为氧化产物

B．H₂O₂既作氧化剂又作还原剂

C．氧化性强弱顺序为H₂O₂>I₂

D．生成1 mol I₂时转移2 mol电子

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在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为(　　)

A．1：1：1

B．2：2：1

C．2：3：1

D．4：3：2

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有如下反应：①H₂S＋H₂O₂=S↓＋2H₂O
②S＋O₂＝SO₂　③SO₂＋Br₂＋H₂O=HBr＋H₂SO₄
下列物质的氧化性强弱判断正确的是(　　)

A．H₂O₂>S　O₂>SO₂	B．H₂O₂>O₂　Br₂>O₂
C．Br₂>H₂O₂　SO₂>S	D．Br₂>H₂O₂　Br₂>SO₂

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