在一定条件下,分别以高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢为原料制取氧气,当制得同温同压下相同体积的氧气时,三个反应中转移的电子数之比为( )A.1:1:1 B.2:2:
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在一定条件下,分别以高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢为原料制取氧气,当制得同温同压下相同体积的氧气时,三个反应中转移的电子数之比为( )A.1:1:1 | B.2:2:1 | C.2:3:1 | D.4:3:2 |
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答案
B |
解析
用高锰酸钾、氯酸钾制氧气,反应过程中O由-2价转化为0价,而用过氧化氢制氧气,O则由-1价转化为0价。现要制得同温同压下相同体积的O2,用过氧化氢制氧气的反应中转移的电子数是用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气的反应中转移的电子数的一半。 |
举一反三
有如下反应:①H2S+H2O2=S↓+2H2O ②S+O2=SO2 ③SO2+Br2+H2O=HBr+H2SO4 下列物质的氧化性强弱判断正确的是( )A.H2O2>S O2>SO2 | B.H2O2>O2 Br2>O2 | C.Br2>H2O2 SO2>S | D.Br2>H2O2 Br2>SO2 |
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氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式:NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。 (1)写出该氧化还原反应的化学方程式:________。 (2)反应中硝酸体现了________、________。 (3)反应中若产生标准状况下11.2L气体,则转移电子的物质的量是________ mol。 (4)现称取含有杂质的甲样品(杂质与酸不反应)5.4 g,恰好与100 mL 1.4 mol·L-1的硝酸溶液完全反应,则该样品的纯度为________。 (5)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加,原因是________。 |
氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可由石英与焦炭在高温的氮气流中,通过以下反应制得:3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。下列叙述正确的是( )A.在氮化硅的合成反应中,N2是还原剂,SiO2是氧化剂 | B.上述反应中每生成1 mol Si3N4,N2得到12 mol电子 | C.若已知上述反应为放热反应,升高温度,其平衡常数增大 | D.若使压强增大,上述平衡向正反应方向移动 |
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镁铝合金5.1 g完全溶于过量的热浓硝酸中,反应中共产生11.2 L NO2(标准状况下测定),若在反应后溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,则生成沉淀的质量为( )A.13.6 g | B.7.8 g | C.5.8 g | D.4 g |
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已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体,而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系,共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质: (1)该反应中,化合价升高的反应物是________,化合价没有发生变化的反应物是________。 (2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平) __________ _____________________________________________________________。 (3)上述反应中,氧化剂是________,1 mol氧化剂在反应中________(填“得到”或“失去”)________ mol电子。 (4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3,溶液又显紫红色。说出NaBiO3的一个性质: ____________________________________________________。 |
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