氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式:NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(
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氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式:NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。 (1)写出该氧化还原反应的化学方程式:________。 (2)反应中硝酸体现了________、________。 (3)反应中若产生标准状况下11.2L气体,则转移电子的物质的量是________ mol。 (4)现称取含有杂质的甲样品(杂质与酸不反应)5.4 g,恰好与100 mL 1.4 mol·L-1的硝酸溶液完全反应,则该样品的纯度为________。 (5)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加,原因是________。 |
答案
(1)14HNO3+3Cu2O=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O (2)酸性;氧化性 (3)1.5 (4)80% (5)使用了较浓的硝酸,产物中有NO2生成 |
解析
(1)由于NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O是还原过程,需要加入还原剂才能发生,而KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中具有较强还原性的只有Cu2O,Cu2O被氧化生成Cu2+,化学方程式为:14HNO3+3Cu2O=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O;(2)硝酸在反应中体现了酸性和氧化性;(3)依据反应式:NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O,若产生标准状况下=0.5 mol气体,则转移电子的物质的量是0.5 mol×3=1.5 mol;(4)设5.4 g样品中含甲的物质的量为x,由化学方程式可得:=,解得x=0.03 mol,则样品中甲的质量分数为×100%=80%;(5)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加,则硝酸的还原产物的价态应比NO中氮元素的价态高,依据浓硝酸反应的规律知,应是使用了较浓的硝酸,产物中有NO2生成。 |
举一反三
氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可由石英与焦炭在高温的氮气流中,通过以下反应制得:3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。下列叙述正确的是( )A.在氮化硅的合成反应中,N2是还原剂,SiO2是氧化剂 | B.上述反应中每生成1 mol Si3N4,N2得到12 mol电子 | C.若已知上述反应为放热反应,升高温度,其平衡常数增大 | D.若使压强增大,上述平衡向正反应方向移动 |
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镁铝合金5.1 g完全溶于过量的热浓硝酸中,反应中共产生11.2 L NO2(标准状况下测定),若在反应后溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,则生成沉淀的质量为( )A.13.6 g | B.7.8 g | C.5.8 g | D.4 g |
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已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体,而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系,共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质: (1)该反应中,化合价升高的反应物是________,化合价没有发生变化的反应物是________。 (2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平) __________ _____________________________________________________________。 (3)上述反应中,氧化剂是________,1 mol氧化剂在反应中________(填“得到”或“失去”)________ mol电子。 (4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3,溶液又显紫红色。说出NaBiO3的一个性质: ____________________________________________________。 |
在加热时,浓硫酸与铜发生反应的化学方程式为:2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O,对于该反应,下列说法中不正确的是A.是氧化还原反应 | B.浓硫酸是还原剂 | C.H2SO4表现了氧化性和酸性 | D.反应中Cu发生了氧化反应 |
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某反应中反应物与生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。 (1)已知KBrO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是 。 (2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X,则X的化学式为 。 (3)根据上述反应可推知 a.氧化性:KBrO3>H3AsO4 b.氧化性:H3AsO4>KBrO3 c.还原性:AsH3>X d.还原性:X>AsH3 (4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的计量数填入下列方框中,并标出电子转移的方向和数目。 |
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