有Fe2+、NO3－、Fe3+、NH4+、H+ 和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（ ）A．氧化剂与还原剂的物质的
题型：不详难度：来源：
| A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8︰l |
| B．还原产物为NH4+ |
| C．若有l mol NO3－参加还原反应，则转移8mol e－ |
| D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+－e－＝Fe3+ |
答案
解析
考点分析：反应的离子方程式为8Fe2++10H++NO3-=8Fe3++NH4++3H2O，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:8；设计为原电池，负极反应为：Fe2+－e－＝Fe3+，正极反应为： 10H++NO3-+8e-=NH4++3H2O。
举一反三
配平）：MnO4-＋NO2-＋
→ Mn2+＋NO3-＋H2O。下列叙述中正确的是（ ）| A．该反应中NO2-是还原剂 |
| B．反应过程中溶液的pH 减小 |
| C．生成1 mol NaNO3时消耗2.5 mol KMnO4 |
| D．中的粒子是OH－ |
KClO3+ HCl(浓)＝ KCl+ ClO2+ Cl2+ H2O
（1）配平以上化学方程式(化学计量数填入划线上)并用双线桥标出电子转移的方向和数目。
（2）反应中的氧化剂是 ， ClO2是反应的 (填氧化或还原)产物。
（3）反应产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为 mol。
（4）ClO2具有很强的氧化性，因此可被用来做消毒剂，若ClO2作消毒剂后其自身转化为Cl-，则其消毒的效率(以单位物质的量得到电子数表示)是Cl2的 倍。
（1）废液中含有的金属离子是 。
（2）求10mL废液中氯离子的物质的量浓度？
（3）求10mL废液中铜离子的物质的量是 ？
（1）若向硫酸亚铁溶液中滴加稀硝酸，可以看到溶液逐渐变黄。为检验最后溶液中是否还有亚铁离子剩余，可以_____________________________________________；向已酸化的FeCl3溶液中逐滴加入Na2S溶液，有浅黄色沉淀生成，溶液逐渐变为浅绿色。写出该反应的离子方程式 。
（2）向FeSO4溶液中加几滴硫氰化钾溶液，无现象，再滴加H2O2，溶液变红，继续滴加H2O2，红色逐渐褪去，且有气泡产生。呈红色的物质是 （写化学式）。
已知：11H2O2+2SCN—→2SO42—+2CO2↑+ N2↑+10H2O +2H+若生成1mol N2，H2O2和SCN—的反应中转移电子物质的量是 mol。
（3）由以上实验，推断Fe2+、S2—和SCN—的还原性强弱 （按从强到弱顺序排列）。
（4）向FeCl3溶液中加入KOH溶液至过量，微热，再通入Cl2，可观察到溶液呈紫色（高铁酸钾：K2FeO4）。写出此过程的离子方程式、配平并标出电子转移的数目和方向 。
K2Cr2O7+C2H5OH+H2SO4—Cr2(SO4)3+CH3COOH+K2SO4+
（1）在反应中，氧化剂是 。如果在反应中生成1molCr3+，转移电子数为 。(用NA表示阿伏加德罗常数)
（2）写出上述化学方程式所缺项（填化学式） 。
（3）乙醇（C2H5OH）和乙醚（CH3CH2OCH2CH3）的沸点分别是78.5℃、34.5℃，分离二者混合物的方法是 ，乙醇比乙醚的沸点高的原因是 。
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