在实验室中,常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气,其反应的化学方程式为 2KMnO4+16HCl(浓)= 2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O
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在实验室中,常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气,其反应的化学方程式为 2KMnO4+16HCl(浓)= 2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O,下列叙述中正确的是( )A.反应中KMnO4被氧化 | B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2﹕5 | C.每生成1 mol Cl2时,反应中转移的电子为2 mol | D.每消耗16 mol HCl时,其中做氧化剂的HCl是10 mol |
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答案
C |
解析
试题分析:A、KMnO4中Mn元素化合价降低,所以KMnO4被还原,错误;B、氧化产物为Cl2,还原产物为MnCl2,物质的量之比为5::2,错误;C、根据化合价的变化可求出每生成1 mol Cl2时,反应中转移的电子为2 mol,正确;D、每消耗16 mol HCl时,其中做还原剂的HCl是10 mol,错误。 |
举一反三
二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂,而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO2有下列两种方法: 方法一:2 NaClO3+4 HCl="2" ClO2↑+ Cl2↑+ 2 NaCl+2 H2O 方法二:2 NaClO3+H2O2+H2SO4=2 ClO2↑+ O2↑+Na2SO4+2 H2O (1)方法一的离子方程式为 ; (2)方法二中被氧化的物质是 ,若反应中有0.1mol电子转移,则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为 L;在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目 2 NaClO3+H2O2+H2SO4=2 ClO2↑+ O2↑+ Na2SO4+2 H2O (3)某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,经测定ClO—与ClO3—的浓度之比为1:3,则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 ; |
已知与足量的2mol/L硫酸液混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是( )A.反应中硫酸作氧化剂 | B.中硫元素被氧化 | C.1mol完全反应转移0.5mol电子 | D.刺激性气味的气体是氨气 |
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Cl2是纺织工业常用的漂白剂,Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”.S2O32﹣和Cl2反应的产物之一为SO42﹣.下列说法不正确的是( )A.该反应中还原剂是S2O32﹣ | B.H2O参与该反应,且作氧化剂 | C.根据该反应可判断氧化性:Cl2>SO42﹣ | D.上述反应中,每生成l mol SO42﹣,可脱去2mol Cl2 |
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将几滴KSCN(SCN-是“类卤离子”)溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中,溶液变成红色。将该红色溶液分为两份:①一份中加入适量KMnO4溶液,红色褪去;②向另一份中通入SO2,红色也褪去。以下推测肯定不正确的是( )A.①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化 | B.②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原成Fe2+ | C.②中红色褪去的原因是SO2将SCN-还原 | D.SCN-在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2 |
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氧化还原反应在生产、生活中具有广泛用途,贯穿古今。 (1)下列生产、生活中的事例中有发生氧化还原反应的是 。(有两个正确选项)A.古代活字印刷 | B.原电池工作 | C.简单机械织布 | D.我国古代湿法炼铜 | (2)水是人体的重要组成部分,是人体中含量最多的一种物质。
试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式: 其中水为 剂。 (3)氯化铵常用于焊接。如:在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接,其反应为: CuO+ NH4Cl = Cu+ CuCl2+ N2+ H2O ①配平此氧化还原反应方程式 ②该反应中,被氧化的元素是 (填元素名称),氧化剂是 (填化学式) ③反应中若产生0.2mol的气体,则有 个电子转移。 |
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