据悉,奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷,经撞击发出响声,同时产生白色烟雾。撞击时发生反应的化学方程式为:5KClO3+6P=3P2O5+KC
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据悉,奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷,经撞击发出响声,同时产生白色烟雾。撞击时发生反应的化学方程式为:5KClO3+6P=3P2O5+KCl,则下列有关叙述错误的是A.上述反应是放热反应 | B.产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒(烟)吸水性很强,吸收空气中的水分,生成磷酸小液滴(雾) | C.该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为6:5 | D.上述反应中消耗3molP时,转移电子的物质的量为15mol |
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答案
C |
解析
] 试题分析:该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为5: 6,所以C错误 |
举一反三
在实验室中,常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气,其反应的化学方程式为 2KMnO4+16HCl(浓)= 2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O,下列叙述中正确的是( )A.反应中KMnO4被氧化 | B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2﹕5 | C.每生成1 mol Cl2时,反应中转移的电子为2 mol | D.每消耗16 mol HCl时,其中做氧化剂的HCl是10 mol |
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二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂,而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO2有下列两种方法: 方法一:2 NaClO3+4 HCl="2" ClO2↑+ Cl2↑+ 2 NaCl+2 H2O 方法二:2 NaClO3+H2O2+H2SO4=2 ClO2↑+ O2↑+Na2SO4+2 H2O (1)方法一的离子方程式为 ; (2)方法二中被氧化的物质是 ,若反应中有0.1mol电子转移,则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为 L;在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目 2 NaClO3+H2O2+H2SO4=2 ClO2↑+ O2↑+ Na2SO4+2 H2O (3)某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,经测定ClO—与ClO3—的浓度之比为1:3,则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 ; |
已知与足量的2mol/L硫酸液混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是( )A.反应中硫酸作氧化剂 | B.中硫元素被氧化 | C.1mol完全反应转移0.5mol电子 | D.刺激性气味的气体是氨气 |
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Cl2是纺织工业常用的漂白剂,Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”.S2O32﹣和Cl2反应的产物之一为SO42﹣.下列说法不正确的是( )A.该反应中还原剂是S2O32﹣ | B.H2O参与该反应,且作氧化剂 | C.根据该反应可判断氧化性:Cl2>SO42﹣ | D.上述反应中,每生成l mol SO42﹣,可脱去2mol Cl2 |
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将几滴KSCN(SCN-是“类卤离子”)溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中,溶液变成红色。将该红色溶液分为两份:①一份中加入适量KMnO4溶液,红色褪去;②向另一份中通入SO2,红色也褪去。以下推测肯定不正确的是( )A.①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化 | B.②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原成Fe2+ | C.②中红色褪去的原因是SO2将SCN-还原 | D.SCN-在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2 |
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