在下列反应中,HNO3既表现出氧化性,又表现出酸性的是A.H2S+2HNO3=S↓+2NO2↑+2H2OB.CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2OC.4H
题型:不详难度:来源:
在下列反应中,HNO3既表现出氧化性,又表现出酸性的是A.H2S+2HNO3=S↓+2NO2↑+2H2O | B.CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O | C.4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O | D.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O |
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答案
D |
解析
试题分析:A、C项:没表现酸性,故错;B项:没表现氧化性,故错。故选D。 点评:本题考查硝酸的性质,题目难度不大,本题注意把握常见元素化合物的性质。 |
举一反三
溶液中有如下反应(未配平):Cu2S + NO3— + H++ H2O —Cu2+ + SO42-+ NH4+ 有关下列叙述正确的是A.氧化产物只有SO42- | B.消耗4molCu2S,参加反应的硝酸为5mol | C.若有4mol电子转移,则被氧化的铜有0.4mol | D.配平后H2O分子的计量数为1 |
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【化学——选修化学与技术】(15分)现有一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺,原料的综合利用率较高。其主要流程如下:
注:反应Ⅱ的离子方程式为Cu2++CuS+4Cl—=2[CuCl2]-+S 请回答下列问题: (1)从黄铜矿冶炼粗铜的传统工艺是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧,使其转变为铜。这种方法的缺点是 _____________________ ________、___________________________________ 。 (2)反应Ⅰ的产物为(填化学式) ___________________ 。 (3)反应Ⅲ的离子方程式为 ____________________________________________________ 。 (4)一定温度下,在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸,可以析出硫酸铜晶体,其原因是 ___________ (5)黄铜矿中Fe的化合价为+2,对于反应:8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2,下列有关该反应的说法正确的是 ___________________ (填字母)。A.反应中被还原的元素只有氧 | B.反应生成的SO2直接排放会污染环境 | C.SO2既是氧化产物又是还原产物 | D.当有8mol铜生成时,转移电子数目为100NA | (6)某硫酸厂为测定反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数,取280mL(已折算成标准状况)气体样品与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,用浓度为0.02000 mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL 。 已知:Cr2O72-+ Fe2++ H+→Cr3++ Fe3++ H2O(未配平) ①SO2通入Fe2(SO4)3溶液,发生反应的离子方程式为 ____________________________________ 。 ②反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数为________________________________________________ 。 |
在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为:3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M 关于该反应的说法中正确的组合是: ( ) ① 氧化剂是H3AsO3; ② 还原性:Cl->As;③ 每生成1molAs,反应中转移电子的物质的量为3mol;④ M为OH-;⑤ SnCl62-是氧化产物。 |
自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液,向地下深层渗透遇到难溶的ZnS或PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析一定正确的是( )A.KSP(PbS)<Ksp(CuS) | B.原生铜的硫化物具有还原性,而铜蓝没有还原性 | C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-==CuS↓ | D.在自然界也发生着溶解度小的矿物转化为溶解度更小的矿物的现象 |
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将W g木炭与同时装入一个装有压力表体积不变的密闭容器中,压力表所示压强为,高温下容器中木炭与均完全反应后恢复到原温度,压力表的示数为,试求: (1)当W取值发生变化时,反应后压强P也发生变化,P的最大值(以表示)是______。 (2)以W表示满足题设条件的a的取值范围__________。 (3)在题设条件下,W、a、P、之间必须满足函数系W=f(a、、P),写出该函数表达式:__________________。 |
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