某稀溶液中含4molKNO3和2.5molH2SO4,向其中加入1.5molFe粉,充分反应后产生的气体在标况下的体积为( )A.36LB.28LC.2
题型:不详难度:来源:
某稀溶液中含4molKNO3和2.5molH2SO4,向其中加入1.5molFe粉,充分反应后产生的气体在标况下的体积为( ) |
答案
B |
解析
试题分析:因为硝酸有强氧化性,铁没有过量的情况下,没机会成生亚铁。 反应如下: Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO↑ + H2O 如果铁过量,有机会发生: Fe + 2Fe(NO3)3 = 3Fe(NO3)2 题目中,整个过程都是发生: Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO↑ + H2O--------(1)这个反应的。 根据题目中硝酸钾与硫酸的量,可知,溶液中有4摩尔硝酸。 第一次反应,4摩尔硝酸与1摩尔铁反应,生成1摩尔硝酸铁和1摩尔NO。 生成的1摩尔硫酸铁与剩余的1摩尔氢离子又得到1摩尔的硝酸,再与剩下的0.5摩尔铁,再发生: Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO↑ + H2O--------(2) 因为硝酸只有1摩尔,又没有氢离子补充,所以(2)这个反应,只有0.25摩尔铁参加,再生成0.25摩尔NO. 这样气体总物质的量生成1.25mol ,体积是28升。 然后剩余的0.25mol铁,与硝酸铁再发生: Fe + 2Fe(NO3)3 = 3Fe(NO3)2这个反应。 反应到此结束. 点评:此题要注意反应的实质。是硝酸根和氢离子与金属的反应。只要能提供硝酸根和氢离子反应就能进行。 |
举一反三
取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液,分别通入足量的Cl2,当反应恰好完成时,消耗Cl2的体积相同(同温、同压下),则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是( )A.2:1:3 | B.6:3:2 | C.1:1:2 | D.3:2:1 |
|
(12分)按图所示实验过程填空:
(1)写出上述反应的离子方程式: ① ② ③ (2)填空: a b c d |
(10分)氧化还原反应是重要的一类化学反应。 (1)在化学反应2KMnO4 + 10KI + 8H2SO4=6K2SO4+ 2MnSO4 + 5I2 + 8H2O中,化合价降低的元素是 ,发生氧化反应的物质是 。 (2)据反应8NH3 + 3Cl2=6NH4Cl + N2回答下列问题: ①该反应中,氧化剂是 ,还原剂是 。 ②该反应中,当有8mol NH3反应时,转移电子总量是 mol。 ③参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 (最简整数比)。 ④当有3mol e- 转移时,该反应生成的氧化产物的质量是 g。 |
维生素C又称“抗坏血酸”,在人体内有重要的功能。例如,能帮助人体将食物中不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+,这说明维生素C具有________(填“氧化性”或“还原性) |
Na2S2O3可用作纺织工业氯气漂白布匹后的“脱氯剂”:4C12+ Na2S2O3+5 H2O=2NaCl+2H2SO4+6 HCl,有关该反应的叙述正确的是 A.C12是氧化剂 | B.H2SO4是氧化产物 | C.反应中S元素的价态降低 | D.反应中H2O被氧化 |
|
最新试题
热门考点