(10分)氧化还原反应是重要的一类化学反应。(1)在化学反应2KMnO4 + 10KI + 8H2SO4=6K2SO4+ 2MnSO4 + 5I2 + 8H2O
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(10分)氧化还原反应是重要的一类化学反应。 (1)在化学反应2KMnO4 + 10KI + 8H2SO4=6K2SO4+ 2MnSO4 + 5I2 + 8H2O中,化合价降低的元素是 ,发生氧化反应的物质是 。 (2)据反应8NH3 + 3Cl2=6NH4Cl + N2回答下列问题: ①该反应中,氧化剂是 ,还原剂是 。 ②该反应中,当有8mol NH3反应时,转移电子总量是 mol。 ③参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 (最简整数比)。 ④当有3mol e- 转移时,该反应生成的氧化产物的质量是 g。 |
答案
(共10分)(1)(2分) Mn(或锰); KI(或碘化钾) (2)(8分)① Cl2 ;NH3(2分) ②6(2分) ③3:2(2分) ④14(2分) |
解析
试题分析:(1)根据反应的化学方程式可知,高锰酸钾中Mn元素的化合价从+7价降低到+2价,所以高锰酸钾是氧化剂;碘化钾中碘元素的化合价从-1价升高到0价,碘化钾是还原剂。 (2)①同样根据反应的化学方程式可知,氨气中氮元素的化合价从-3价升高到0价,失去3个电子,氨气是还原剂;氯气中氯元素的化合价从0价降低到-1价,得到1个电子,氯气是氧化剂。 ②根据方程式可知,8mol氨气反应,被氧化的氨气是2mol,转移6mol电子。 ③根据方程式可知,8mol氨气反应,被氧化的氨气是2mol,而3mol氯气全部被还原,做氧化剂,因此参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2。 ④氮气是氧化产物,每生成1mol氮气,转移6mol电子。所以当有3mol e- 转移时,该反应生成的氧化产物氮气的物质的量是0.5mol,质量是0.5mol×28g/mol=14g。 点评:该题是高考中的常见题型和考点,试题难易适中,基础性强,侧重考查学生分析问题、解决问题的能力,有助于培养学生的逻辑思维能力。该题的关键是准确标出有关元素的化合价,然后结合题干信息灵活运用即可。 |
举一反三
维生素C又称“抗坏血酸”,在人体内有重要的功能。例如,能帮助人体将食物中不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+,这说明维生素C具有________(填“氧化性”或“还原性) |
Na2S2O3可用作纺织工业氯气漂白布匹后的“脱氯剂”:4C12+ Na2S2O3+5 H2O=2NaCl+2H2SO4+6 HCl,有关该反应的叙述正确的是 A.C12是氧化剂 | B.H2SO4是氧化产物 | C.反应中S元素的价态降低 | D.反应中H2O被氧化 |
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火药是中国的“四大发明”之一,永远值得炎黄子孙骄傲,也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时,发生如下的反应:2KNO3+C+S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被氧化的元素是 ,氧化剂是 和 |
实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式如下: 2KMnO4 + 16HCl(浓)="=" 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 ↑ + 8H2O。下列叙述错误的是( )A.氧化剂是KMnO4 | B.反应过程中,Cl元素化合价升高,HCl被氧化 | C.当有0.10 mol电子发生转移时,生成的氯气的体积为2.24 L(标准状况) | D.当生成2.24L(标准状况)氯气时,反应消耗HCl的物质的量为0.32mol |
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写出下列反应的化学方程式。若是氧化还原反应,请用“双线桥”分析(指出氧化剂、还原剂)。 (1)电解食盐水制取氯气 (2)氯气通入溴化钾溶液中 (3)漂白粉中的次氯酸钙与水蒸气、二氧化碳作用 |
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