从海水中提取溴的反应原理是5NaBr + NaBrO3 + 3H2SO4 = 3Br2 + 3Na2SO4 + 3H2O,下列反应的原理与上述反应最相似的是A.
题型:不详难度:来源:
从海水中提取溴的反应原理是5NaBr + NaBrO3 + 3H2SO4 = 3Br2 + 3Na2SO4 + 3H2O,下列反应的原理与上述反应最相似的是A.2NaBr + Cl2 =" 2NaCl" + Br2 | B.KClO3 + 6HCl ="==" KCl + 3Cl2↑ + 3H2O | C.2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O | D.AlCl3 + 3NaAlO2 + 6H2O = 4Al(OH)3↓ + 3NaCl |
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答案
BC |
解析
试题分析:5NaBr + NaBrO3 + 3H2SO4 = 3Br2 + 3Na2SO4 + 3H2O化合价变换表现在同一种元素上,只有BC也是化合价变换表现在同一种元素上,故选BC。 点评:本题考查学生分析和解决问题的能力,考查学生氧化还原反应知识,难度不大,会分析化合价的变化,此题便不难解决。 |
举一反三
从海水中提取溴,主要反应为:2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,下列说法不正确的是A.溴离子具有氧化性 | B.氯气是还原剂 | C.该反应属于复分解反应 | D.氯气的氧化性比溴单质强 |
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下列反应中,属于氧化还原反应的是( )A.CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑ | B.CO2+H2O=H2CO3 | C.NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑ | D.CuSO4+ Fe=Cu + FeSO4 |
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(10分) 铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为: Cu +2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O (1)浓H2SO4作_________剂,具有 性,氧化产物是 (写化学式)。 (2)在该反应中,若消耗了32 g Cu,则转移了_______mol 电子 ,还原了 mol H2SO4,生成 L SO2(标准状况)气体。 (3)Cu与SO2的还原性由强到弱的顺序为:Cu SO2(填“>”、“<”或“=”)。 |
氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应: Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是A.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂 | B.上述反应中,每生成1 mol AlN需转移3 mol电子 | C.AlN中氮的化合价为+3 | D.AlN的摩尔质量为41 g |
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