(10分) 铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为: Cu +2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O(1)浓H2SO4作_________剂,具有    

(10分) 铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为: Cu +2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O(1)浓H2SO4作_________剂,具有    

题型:不详难度:来源:
(10分) 铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为:
Cu +2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
(1)浓H2SO4作_________剂,具有       性,氧化产物是       (写化学式)。
(2)在该反应中,若消耗了32 g Cu,则转移了_______mol 电子 ,还原了       mol H2SO4,生成       L SO2(标准状况)气体。
(3)Cu与SO2的还原性由强到弱的顺序为:Cu    SO2(填“>”、“<”或“=”)。
答案
(10分)(1)氧化,氧化,CuSO4  (每空1分)
(2)1   0.5   11.2 (每空2分) (3)>   (1分)
解析

试题分析:(1)硫酸中S元素的化合价从+6价降低到+4价,得到2个电子,所以硫酸是氧化剂,具有氧化性。铜的化合价从0价升高到+2价,失去2个电子,作还原剂,所以氧化产物就是硫酸铜。
(2)32g的物质的量是32g÷64g/mol=0.5mol,则失去0.5mol×2=1.0mol电子;根据电子的得失守恒可知,被还原的硫酸的物质的量是1.0mol÷2=0.5mol,所以生成的SO2就是0.5mol,所以在标准状况下的体积是0.5mol×22.4L/mol=11.2L。
(3)由于在氧化还原反应中,还原剂的还原性强于还原产物的,所以铜的还原性强于SO2的。
点评:该题是高考中的常见题型,本题难度不大,试题基础性强,学生不难得分。该题的关键是理解有关的概念,其次要准确标出有关元素的化合价变化情况,然后依据有关的概念灵活分析、判断即可。
举一反三
下列氧化还原反应中,电子得失情况表示不正确的是
A.B.
C.D.

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氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应:
Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是
A.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂
B.上述反应中,每生成1 mol AlN需转移3 mol电子
C.AlN中氮的化合价为+3
D.AlN的摩尔质量为41 g

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氧化还原反应的实质是
A.氧元素的得与失B.化合价的升降
C.电子的得失或偏移D.分子中原子重新组合

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已知ICl与锌和水的反应如下:2ICl+2Zn ═ ZnI2+ZnCl2,ICl+H2O ═ HCl+HIO,下列说法正确的是(   )
A.ZnCl2既是氧化产物又是还原产物
B.ZnI2既是氧化产物又是还原产物
C.在ICl与水反应中,ICl是氧化剂、H2O是还原剂
D.ICl与水反应是氧化还原反应

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(14分)
Ⅰ、实验室常用以下方法制取氯气:MnO2+ 4HCl(浓)  MnCl2+Cl2↑ + 2H2O,
(1)用双线桥标出电子转移方向和数目。(在答题纸上标)
(2)在标准状况下生成的Cl2为11.2L时,参加反应的HCl的物质的量为         
被氧化HCl的质量为        
Ⅱ、科学家发现,食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒。这是因为
对人体无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下,能够转化为有毒的+3价的含砷化
合物。通过以上信息填空:
(1)维生素C具有             (填氧化性或还原性)。
(2)上述过程中+5价砷类物质作为       (填氧化剂或还原剂),+5价砷元素发生
      反应(填氧化或还原);2mol +5价砷完全转化为 +3价砷,共转移     
电子(用NA表示阿伏加德罗常数)。
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