氧化还原反应的实质是A.氧元素的得与失B.化合价的升降C.电子的得失或偏移D.分子中原子重新组合
题型:不详难度:来源:
氧化还原反应的实质是A.氧元素的得与失 | B.化合价的升降 | C.电子的得失或偏移 | D.分子中原子重新组合 |
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答案
C |
解析
试题分析:氧化还原反应的实质是电子的得失或偏移,而化合价升降只是一种表现,是判断氧化还原反应的依据,答案选C。 点评:该题是基础性试题的考查,学生只要明确氧化还原反应的实质和特征就不难判断,该题难度不大,学生较易得分。 |
举一反三
已知ICl与锌和水的反应如下:2ICl+2Zn ═ ZnI2+ZnCl2,ICl+H2O ═ HCl+HIO,下列说法正确的是( )A.ZnCl2既是氧化产物又是还原产物 | B.ZnI2既是氧化产物又是还原产物 | C.在ICl与水反应中,ICl是氧化剂、H2O是还原剂 | D.ICl与水反应是氧化还原反应 |
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(14分) Ⅰ、实验室常用以下方法制取氯气:MnO2+ 4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑ + 2H2O, (1)用双线桥标出电子转移方向和数目。(在答题纸上标) (2)在标准状况下生成的Cl2为11.2L时,参加反应的HCl的物质的量为 , 被氧化HCl的质量为 。 Ⅱ、科学家发现,食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒。这是因为 对人体无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下,能够转化为有毒的+3价的含砷化 合物。通过以上信息填空: (1)维生素C具有 (填氧化性或还原性)。 (2)上述过程中+5价砷类物质作为 (填氧化剂或还原剂),+5价砷元素发生 反应(填氧化或还原);2mol +5价砷完全转化为 +3价砷,共转移 个 电子(用NA表示阿伏加德罗常数)。 |
(1)现有以下物质:①NaCl溶液;②液态SO3;③乙醇(C2H5OH); ④熔融的KNO3;⑤BaSO4固体;⑥干冰;Cu 其中:属于电解质的是 (用序号填写) (2)已知铜在加热条件下能与浓H2SO4反应,产物为CuSO4、SO2、H2O,写出该反 应的化学方程式__________________,其中发生氧化反应的物质是______。 |
某稀溶液中含4molKNO3和2.5molH2SO4,向其中加入1.5molFe粉,充分反应后产生的气体在标况下的体积为( ) |
取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液,分别通入足量的Cl2,当反应恰好完成时,消耗Cl2的体积相同(同温、同压下),则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是( )A.2:1:3 | B.6:3:2 | C.1:1:2 | D.3:2:1 |
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