①14Cu2++5FeS2+12H2O = 7Cu2S + 5Fe2+ + 24H++3SO42-②Mn2+ + S2O82- + H2O— MnO4- + S
题型:不详难度:来源:
①14Cu2++5FeS2+12H2O = 7Cu2S + 5Fe2+ + 24H++3SO42- ②Mn2+ + S2O82- + H2O— MnO4- + SO42-+ H+ 对上述两个反应判断正确的是( )A.①②反应中SO42—都是氧化产物 | B.两个反应中电子转移数目都是10mol | C.①反应中的硫元素既被氧化又被还原 | D.氧化性:S2O82—>MnO4— |
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答案
B |
解析
试题分析:对于反应,S的化合价升高,是氧化产物,②反应中S的化合价降低,是还原产物,A项错误;因为没有参与反应物质的物质的量,不能说转移电子数是多少,B错误;①反应中的硫元素化合价只有升高,则被氧化没有被还原,C错误;根据氧化剂的氧化性大于氧化产物:S2O82—> MnO4—,D正确。 点评:转移电子数的多少由反应物或生成物的多少来确定,否则不能确定。属于较简单题。 |
举一反三
某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+,向该溶液中通入过量的Cl2,下列判断正确的是( ) ①反应前后,溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+ ②有胶状物质生成 ③有气体产生 ④溶液颜色发生变化 ⑤共发生了2个氧化还原反应 |
下列过程或事实不涉及氧化还原反应的是 ①蔗糖炭化 ②用氢氟酸雕刻玻璃 ③铁遇冷的浓硫酸钝化 ④装碱液的试剂瓶不用玻璃塞 ⑤雷雨发庄稼 ⑥浓硝酸常显黄色 |
下列说法正确的是 A.S02和Cl2都能使品红溶液褪色,且加热后均恢复原色 | B.Si02是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应 | C.高温时,CuO比Cu2O稳定 | D.将铜片放入浓硫酸中,无明显现象,说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 |
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(6分)21.6g氧化铁和铁粉的混合物恰好溶于100mL某浓度的稀硫酸中。并无气体放出。向反应后的溶液中滴加硫氰化钾溶液,不显红色。求: (1)原混合物中铁粉的质量。 (2)稀硫酸的物质的量浓度。 |
氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业等领域。在一定条件下,AlN可通过如下反应制取: ,下列叙述正确的是 ( )A.AlN中氮的化合价为+3 | B.AlN的摩尔质量为41 g | C.上述反应中,N2是氧化剂,Al2O3 既不是氧化剂也不是还原剂。 | D.上述反应中,每生成1 mol AlN需转移6 mol电子 |
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