某工业生产中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=5Fe2+ +Cu2++ 2S，其中CuFeS2中Cu为+2价。下列说法正确的是( )A．氧化剂为Fe3+
题型：不详难度：来源：
某工业生产中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=5Fe2+ +Cu2++ 2S，其中CuFeS2中Cu为+2价。下列说法正确的是( )| A．氧化剂为Fe3+，还原剂为Cu2+和S2+ | | B．氧化产物是S，还原产物是Fe2+和Cu2+ | | C．当转移1mol电子时，有46 g CuFeS2参加反应 | | D．氧化剂的氧化性Fe3+＞Fe2+＞Cu2+ |
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答案
| C |
解析
试题分析：CuFeS2中Cu为+2价，则Fe为+2价，S为－2；氧化剂是Fe3+，还原剂是S2-，A项错误；氧化产物是S，还原产物是Fe2+，B项错误；当转移1mol电子时，反应的CuFeS2为0.25mol，质量是46 g；D项氧化剂的氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
点评：三价铁有强氧化性，二价铁与铜离子氧化性与单质的还原性成反比。 |
举一反三
根据下列化学方程式：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2, ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3,判断各物质氧化性由大到小的顺序正确的是| A．I2＞Cl2＞FeCl3 | B．Cl2＞I2＞FeCl3 | C．Cl2＞FeCl3＞I2 | D．FeCl3＞Cl2＞I2 |
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日常生活中的许多现象都与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（ ）。| A．铁制菜刀生锈 | B．酸雨腐蚀大理石雕像 | | C．铜制饰品上出现绿色斑点[Cu2(OH)2CO3] | D．铝锅表面生成致密的氧化膜 |
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河虾不宜与西红柿同食，主要原因是河虾中含+5价砷，西红柿中含有较多的维生素C，两者同食会产生有毒的+3价砷。据此，下列说法不正确的是（ ）。| A．该反应中维生素C作还原剂 | | B．该反应中砷元素被氧化 | | C．河虾与西红柿同食发生了氧化还原反应 | | D．河虾与其它含维生素C较多蔬菜也不宜同食 |
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根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）
H2SO3+I2+H2O＝H2SO4+2HI
2FeCl3+2HI＝2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3＝2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3| A．I- > Fe2+ > H2SO3 > NO | B．H2SO3 > I- > Fe2+ > NO | | C．Fe2+ > I-> H2SO3 > NO | D．NO >Fe2+ > H2SO3 > I- |
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(6分)"比较"是化学研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题：
已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。
如：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，Na2O2＋CO＝Na2CO3。
(1)试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式。
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(2)当1 mol SO3参加反应时,转移电子的物质的量为 mol。
(3)通过比较可知：在气态非金属氧化物中，当非金属元素处于 价时，其氧化物与过氧化钠反应就有O2生成。 |
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