多硫化钠(Na2SX)在制革工业中常用作皮毛的脱毛剂,农业上可作杀虫剂,也是分析化学中的常用试剂。在碱性溶液中,Na2SX与NaBrO3发生反应生成Na2SO4
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多硫化钠(Na2SX)在制革工业中常用作皮毛的脱毛剂,农业上可作杀虫剂,也是分析化学中的常用试剂。在碱性溶液中,Na2SX与NaBrO3发生反应生成Na2SO4与NaBr。 (1)、上述反应中发生氧化反应的物质是 ,被还原的元素是 (填写元素符号或化学式)。 (2)、若Na2SX与NaBrO3反应的物质的量之比为3:10,则x = 。 (3)、NaBrO3也可以在酸性条件下与NaBr反应生成Br2。若生成6mol Br2,则反应中转移电子的物质的量为 。 (4)、根据上述两个反应,可推知Na2SX、 Br2、NaBr还原性由强到弱的顺序是 (填写化学式)。 |
答案
Na2SX, (1分1答,共2分) 3 (2分) 10 mol (2分) Na2SX > NaBr > Br2(2分) |
解析
(1)反应Na2SX+NaBrO3→Na2SO4+NaBr中,溴的化合价由+5价降至—1价,被还原,而硫元素的化合价由负价升到+6价,被氧化 (2)Na2SX中x个硫原子的化合价共—2价,最终均升为+6价,共升高6x+2价,而NaBrO3中溴的化合价由+5价降至—1价,共降低6价,为升降守恒,两者的物质的量比为3:3x+1,当Na2SX与NaBrO3反应的物质的量之比为3:10,可得x=3 (3)溴元素发生了归中反应:BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O,反应中有5个电子的转移,当有6mol Br2,则反应中转移电子的物质的量为10mol (4)根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性可得Na2SX、 Br2、NaBr还原性由强到弱的顺序是Na2SX > NaBr > Br2 |
举一反三
在一定条件下,RO3-与R-发生如下反应:RO3-+ 5R-+ 6H+ =3R2+3H2O。下列关于R元素的叙述,正确的是 ( )A.R位于VA族 | B.R的氢化物的水溶液是强酸 | C.RO3-中的R只能被还原 | D.R2在常温常压下一定是气体 |
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硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应: 分析上述反应,下列判断正确的是:A.循环过程中需补充H2O | B.反应I中SO2氧化性比HI强 | C.反应III易在常温下进行 | D.循环过程中产生1molO2的同时产生1 molH2 |
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(1)写出电解食盐水的化学方程式: ; 写出实验室制取氯气的化学方程式: 。 (2)鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色(Fe2+)变为棕黄色(Fe3+)。这个变色的过程中的Fe2+被 (填“氧化”或“还原”)。若榨汁时加入适量的维生素C,可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有 性。 (3)为防止碘缺乏病,通常在食盐中添加少量碘酸钾(KIO3),碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应。用双线桥标出方程式中电子转移的方向与数目。 5 KI+ KIO3+ 3H2SO4=" " 3 I2 + 3 K2SO4+ 3 H2O 此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 。 |
对于反应O3+I-+H+—I2+O2+H2O(未配平),下列说法正确的是A.O2和H2O是还原产物 | B.该反应能说明O2氧化性大于I2 | C.氧化产物与还原产物的物质的量之比是1:1 | D.配平后的化学方程式为:2O3+2I-+4H+= I2+2O2+2H2O |
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在下列反应过程中,有3mol电子转移的是A.lmol钠与水反应 | B.27g铝与足量盐酸反应 | C.22.4L氧气(标准状况)与足量镁反应 | D.1.5mol Na2O2与足量水反应 |
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