下列叙述正确的是A．SO2具有还原性，故可作漂白剂B．Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．HClO见光会分解，故氯水保存在棕色试剂瓶
题型：不详难度：来源：
下列叙述正确的是| A．SO2具有还原性，故可作漂白剂 | | B．Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg | | C．HClO见光会分解，故氯水保存在棕色试剂瓶中 | | D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在和盐酸反应中Fe也显+3价 |
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答案
| C |
解析
正确答案：C
A．不正确，SO2可作漂白剂是因为SO2能与某些有机有色物质反应生成不稳定的无色物质。
B．不正确，Na的金属活性比Mg强，但Na与MgCl2溶液反应时，先与水反应
C．正确，HClO见光会分解，故氯水保存在棕色试剂瓶中
D．不正确，Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，但在和盐酸反应中Fe显+2价 |
举一反三
有相同条件下的三个反应：
①2A－+B2 ＝2B－+A2 ②2C－+A2＝2A－+C2 ③2B－+D2＝2D－+B2
由此得出，下列判断不正确的是 （ ）| A．氧化性：A2 >B2>C2 >D2 | B．还原性：C－>A－>B－>D－ | | C．2A－+D2 ＝2D－+A2该反应可以进行 | D．2C－+B2 ＝2B－+C2该反应也能进行 |
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①氧化钠 ②氢氧化钠 ③过氧化钠 ④钠， 1mol上述固体物质长期放置于空气中，下列说法正确的是 （ ）| A．上述物质都有发生了氧化还原反应 | B．过氧化钠在反应中转移了2mol电子 | | C．质量增加的情况是①>④>③>② | D．质量增加的情况是②>①>③>④ |
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| 在反应8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2中，若有56克N2生成，则发生氧化反应的物质的质量是（ ） |
下列不能用于比较非金属元素的非金属性强弱的是（ ）| A．单质间的置换反应 | B．气态氢化物的稳定性 | | C．单质在水中的溶解度的大小 | D．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 |
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为防止碘缺乏病，通常在食盐中添加少量碘酸钾（KIO3），碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应。请标出方程式中电子转移的方向与数目，
5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O
此反应中，氧化剂是 ，还原剂是 。氧化剂和还原剂的物质的量之比是 。 |
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