下列叙述正确的是A.SO2具有还原性,故可作漂白剂B.Na的金属活性比Mg强,故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC.HClO见光会分解,故氯水保存在棕色试剂瓶

下列叙述正确的是A.SO2具有还原性,故可作漂白剂B.Na的金属活性比Mg强,故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC.HClO见光会分解,故氯水保存在棕色试剂瓶

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下列叙述正确的是
A.SO2具有还原性,故可作漂白剂
B.Na的金属活性比Mg强,故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
C.HClO见光会分解,故氯水保存在棕色试剂瓶中
D.Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3,故在和盐酸反应中Fe也显+3价

答案
C
解析

正确答案:C
A.不正确,SO2可作漂白剂是因为SO2能与某些有机有色物质反应生成不稳定的无色物质。
B.不正确,Na的金属活性比Mg强,但Na与MgCl2溶液反应时,先与水反应
C.正确,HClO见光会分解,故氯水保存在棕色试剂瓶中
D.不正确,Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3,但在和盐酸反应中Fe显+2价
举一反三
有相同条件下的三个反应:
①2A+B2 2B+A2     ②2C+A22A+C2       ③2B+D22D+B2
由此得出,下列判断不正确的是 (   )
A.氧化性:A2 >B2>C2 >D2B.还原性:C>A>B>D
C.2A+D2 2D+A2该反应可以进行D.2C+B2 2B+C2该反应也能进行

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①氧化钠 ②氢氧化钠 ③过氧化钠 ④钠, 1mol上述固体物质长期放置于空气中,下列说法正确的是 (   )
A.上述物质都有发生了氧化还原反应B.过氧化钠在反应中转移了2mol电子
C.质量增加的情况是①>④>③>②D.质量增加的情况是②>①>③>④

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在反应8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2中,若有56克N2生成,则发生氧化反应的物质的质量是(  )
A.68gB.71gC.102gD.272g

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下列不能用于比较非金属元素的非金属性强弱的是(  )
A.单质间的置换反应B.气态氢化物的稳定性
C.单质在水中的溶解度的大小D.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱

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为防止碘缺乏病,通常在食盐中添加少量碘酸钾(KIO3),碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应。请标出方程式中电子转移的方向与数目,
5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O
此反应中,氧化剂是          ,还原剂是          。氧化剂和还原剂的物质的量之比是                。
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