某铁的氧化物,用7mol/L的盐酸100mL在一定条件下恰好完全溶解,所得溶液再通入0.56L氯气时,刚好使溶液中Fe2+完全转化为Fe3+。则该氧化物的化学式
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某铁的氧化物,用7mol/L的盐酸100mL在一定条件下恰好完全溶解,所得溶液再通入0.56L氯气时,刚好使溶液中Fe2+完全转化为Fe3+。则该氧化物的化学式是( )A.FeO | B.Fe3O4 | C.Fe4O5 | D.Fe5O7 |
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答案
D |
解析
从2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl-可知Fe2+为0.05mol 设该氧化物为(FeO)x(Fe2O3)y 它与盐酸反应的方程式即为 FeO+2HCl==FeCl2+H2O Fe2O3+6Hcl==2FeCl3+3H2O 故可知FeO为0.05mol 它反应的盐酸为0.1mol 故Fe2O3反应了0.6mol盐酸 故有0.1molFe2O3 FeO:Fe2O3的物质的量之比为1:2 即:(FeO)1(Fe2O3)2,也就是 Fe5O7,答案为D |
举一反三
我国古代四大发明中的黑火药为硝酸钾、硫横和木炭的混合物,黑火药发生爆炸的反应式为:2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑,下列有关叙述中正确的是( )A.在黑火药爆炸的反应中,硝酸钾为氧化剂,硫磺和木碳为还原剂 | B.在黑火药爆炸的反应中,当有1molKNO3反应时,转移电子的总物质的量为5mol | C.三种反应物可以形成三种不同类型的晶体,三种生成物可以形成两种不同类型的晶体 | D.在K2S晶体中,K+与S2-电子层结构相同,但K+半径大于S2-半径 |
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(14分,每空2分) 硫酸亚铁容易被氧化,而硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]较稳定,常用于代替硫酸亚铁作还原剂。现以铁屑为主要原料制备硫酸亚铁铵晶体,其反应如下:Fe+H2SO4(稀) FeSO4+H2↑ FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O 步骤l:在盛有适量铁屑的锥形瓶里加入某种试剂除去油污,加热,充分反应后过滤、 洗涤、干燥、称量,铁屑质量为。 步骤2:将处理过的铁屑加入到一定量的稀H2SO4中,加热至50℃—80℃充分反应, 趁热过滤并用少量热水洗涤,滤液及洗涤液都转移至蒸发皿中。滤渣干燥后称重,剩余铁屑质量为。 步骤3:准确称取所需质量的硫酸铵晶体加入“步骤2”的蒸发皿中,搅拌使之溶解, 缓缓加热一段时间,将其冷却结晶、过滤。用无水乙醇洗涤晶体并自然干燥,称量所得晶体质量为。 回答下列问题: (1)能够用于除去铁屑表面油污的试剂是 (填字母)。(2)步骤2中趁热过滤的目的是 。 (3)硫酸亚铁在潮湿的空气中易被氧化生成一种物质(碱式硫酸铁),该反应的化学方程式为 。 (4)铁屑表面常有少量的铁锈(Fe2O3·H2O),对FeSO4的制备 (填“有”、“无”)影响,理由是(用离子方程式回答) 。 (5)若忽略铁锈的影响,上述实验中硫酸亚铁铵晶体的产率为 。 (6)请设计一个简单的实验,检验硫酸亚铁铵晶体中含有结晶水(简述实验操作、现象和结论) 。 |
检验下列物质X是否已部分被氧化变质,所选用的试剂Y不正确的是 ( ) |
(6分)火药是中国的“四大发明”之一,永远值得炎黄子孙骄傲,也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时,发生如下的反应:2KNO3+C+S===K2S+2NO2↑+CO2↑。 (1) 其中被氧化的元素是 ,还原产物是 (填符号)。 (2) 当该反应生成6.72 L CO2(标况下)时,氧化剂一共得到 mol电子。 |
在反应2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中,氧化剂是 ,氧化产物是 ;若有1mol KMnO4参加反应时,该反应转移电子的个数是 ;若反应生成11.2LCl2(标准状况)则被氧化的氯化氢为 mol;请在下面方框中用“单线桥法”表示该反应中电子转移的方向和数目。 |
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