(6分)某一反应体系中的物质有:HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O,已知:As是产物之一。(1)写出并配平该反应的化学方程式 ___
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(6分)某一反应体系中的物质有:HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O, 已知:As是产物之一。 (1)写出并配平该反应的化学方程式 ______________ (2)在反应中,每转移1 mol电子,消耗(或生成)HCl_______mol; (3)下列叙述正确的是_____________(填写序号)。 a.在相同条件下,第VIIA族元素的阴离子的还原性从上到下逐渐增强 b.Sn和Pb位于同一主族,其+4价的化合物均很稳定 c.在相同条件下,还原性顺序:S2->I->Fe2+>Br->Cl- d.在上述反应中,氧化性:SnCl2 >As,还原性:H3AsO3>H2SnCl6 |
答案
(1)12HCl+3SnCl2+2H3AsO3="2As+6H2O+3H2SnCl6 " (2分)(2)2 (2分)(3)ac (2分) |
解析
略 |
举一反三
亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用,许多腌制食品中含NaNO2.酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠发生的离子反应为:MnO+NO+H+―→Mn2++NO+H2O(未配平),下列叙述错误的是( )A.生成1 mol Mn2+,转移电子为5 mol | B.该反应中氮元素被氧化 | C.配平后,水的化学计量数为3 | D.反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5 |
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(10分)实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为: ( )KMnO4+( )HCl(浓) ===( )KCl+( )MnCl2+( )Cl2↑+( )H2O (1)请配平化学方程式(将化学计量数填入括号内)。 (2)请将上述配平的化学方程式改写为离子方程式________________。 (3)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________(填写编号,多选倒扣)。 ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性 (4)产生0.5molCl2,则转移的电子的物质的量为______mol。 (5)已知反应CuS+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+S↓+2H2O,当转移电子数为1.806×1023时,被还原的硝酸的物质的量是 ,产生标况NO2的体积为 。 |
(14分)医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量。回答下列问题: H++ MnO4- + H2C2O4→ CO2↑+ Mn2++ □ (1)配平以上离子方程式,并在□中填上所需的微粒。 (2)该反应中的还原剂是 。 (3)反应转移了0.4mol电子,则消耗KMnO4的物质的量为 mol。 (4)测定血钙的含量的方法是:取2mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液,反应生成CaC2O4沉淀,将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后,再用KMnO4溶液滴定。 ①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是 。 ②溶解沉淀时 (能或不能)用稀盐酸,原因是 。 ③若消耗了1.0×10-4mol/L的KMnO4溶液20.00mL,则100mL该血液中含钙 g。 |
虽然氟元素早在1810年就被发现,但170多年来化学家试图用化学方法制取氟单质的尝试一直未获成功。直到1986年,化学家Karl Christe首次用化学方法制得了F2。他提出的三步反应如下(反应①、②里氟元素化合价不变): ① KMnO4 + KF + H2O2 + HF → K2Mn F6 + ____________ + H2O ② SbCl5 + HF → SbF5 + ____________ ③ 2K2MnF6 + 4SbF5 → 4KSbF6 + 2MnF3 + F2↑ 请根据以上反应回答问题: (1)反应①中空格上应填物质的化学式为______________,为什么填这一物质,试用氧化还原反应理论解释_______________________________________。 (2)完成反应②:_______________________________________________。 (3)反应③中的氧化剂为________________,被氧化的元素为________________。 (4)配平反应①,并标出电子转移的方向和数目。(将答案写在下面空格上) ________________________________________________________。 |
航空工业中经常使用的金属钛(Ti),是由TiO2和Si反应生成Ti和SiO2制得的,关于该反应的类型判断正确的是A.化合反应 | B.分解反应 | C.置换反应 | D.复分解反应 |
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