某反应体系中的物质有,已知Zn是反应物,下列说法错误的是A.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为14:5B.反应中还原剂与氧化产物的物质的量之比为1:1C.若1

某反应体系中的物质有,已知Zn是反应物,下列说法错误的是A.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为14:5B.反应中还原剂与氧化产物的物质的量之比为1:1C.若1

题型:不详难度:来源:
某反应体系中的物质有,已知Zn是反应物,下列说法错误的是
A.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为14:5
B.反应中还原剂与氧化产物的物质的量之比为1:1
C.若1mol Zn参与反应.则转移的电子数约为
D.若把该反应设计成原电池,则负极的电极反应式为

答案
A
解析
该反应的方程式为:11Zn + 28HNO3===== 11Zn(NO3)2 + 2NH4NO3 + 2NO + 10H2O;
A错,在该反应中Zn是还原剂,HNO3是氧化剂,其物质的量之比为11:28;
B正确,在该反应中Zn是还原剂,Zn(NO3)2为氧化产物,它们物质的量之比1:1
C正确,若1mol Zn参与反应.则转移的电子数约为:
D正确,在原电池中,负极为失去电子的一极,失去电子后元素的化合价升高,其电极反应式为:Zn—2e=Zn2+
举一反三
高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染的绿色处理剂。工业是先制得高铁酸钠,然后在低温下,在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾(K2FeO4)。
湿法制备的主要反应方程式为: 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
干法制备的主要反应方程式为:  2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2
下列有关说法不正确的是(   )
A.高铁酸钾中铁显+6价
B.湿法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子
C.干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子
D.K2FeO4处理水时,不仅能消毒***菌,还能除去水体中的H2S、NH3等,生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质

题型:不详难度:| 查看答案
(8分)现有①KMnO4 ②H2 ③O2 ④CL2 ⑤CO ⑥AL 六种物质,从氧化性、还原性的角度分类,若将常用的氧化剂放入甲:_____ 中,常用的还原剂放入乙:_____中,则:
⑴甲中有       ;乙中有       。(填序号)
⑵由Fe Fe3O4 ,Fe2O3Fe 可知,欲实现I反应过程应从___________ (填“甲”或“乙”,下同)中找物质,欲实现II反应过程应从        中找物质。
⑶请将4种物质:Fe、Fe2O3、CO、CO2分别填入下面对应的横线上,组成一个配平了的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目。(提示:反应物是Fe2O3和3 CO )
+           ="====             " +                   
⑷一氧化氮是工业制硝酸的中间产物,生成一氧化氮的化学方程式为:
4X+5O2 4NO+6H2O,则根据质量守恒定律可以推出X的化学式为        。
题型:不详难度:| 查看答案
氧化还原反应的实质是电子的转移,下列关于氧化还原反应的叙述正确的是
A.在氧化还原反应中,有一种元素被氧化,肯定有另一种元素被还原
B.11.2L Cl2通入足量的NaOH溶液中,转移的电子数为0.5NA
C.难失电子的原子,得电子的能力一定强
D.元素由化合态变成游离态时,它可能被氧化,也可能被还原

题型:不详难度:| 查看答案
某氧化还原反应中包含下列物质:Na3AsO4、H2O2、Na2SO4、As2S3、H2O和NaOH。已知H2O2是唯一的氧化剂,水是生成物。下列有关说法正确的是
A.NaOH是生成物
B.反应中As2S与H2O2的物质的量之比为1: 14
C.配平后化学计量数最大的物质是H2O2
D.生成l mol H2O时转移1.2 mol电子

题型:不详难度:| 查看答案
某反应中有六种微粒:Co2O3、H2O、Cl2、H+、Cl和Co2+,已知氧化性:Co2O3>Cl2。下列叙述不正确的是(    )
A.氧化产物为Cl2
B.微粒的还原性Cl>Co2+
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6
D.若有3molH2O生成,则反应中有2mol电子转移

题型:不详难度:| 查看答案
最新试题
热门考点

超级试练试题库

© 2017-2019 超级试练试题库,All Rights Reserved.