某氧化还原反应中包含下列物质:Na3AsO4、H2O2、Na2SO4、As2S3、H2O和NaOH。已知H2O2是唯一的氧化剂,水是生成物。下列有关说法正确的是
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某氧化还原反应中包含下列物质:Na3AsO4、H2O2、Na2SO4、As2S3、H2O和NaOH。已知H2O2是唯一的氧化剂,水是生成物。下列有关说法正确的是A.NaOH是生成物 | B.反应中As2S与H2O2的物质的量之比为1: 14 | C.配平后化学计量数最大的物质是H2O2 | D.生成l mol H2O时转移1.2 mol电子 |
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答案
B |
解析
Na3AsO4、H2O2、Na2SO4、As2S3、H2O和NaOH中,H2O2是唯一的氧化剂,则As2S3是还原剂,该反应的化学方程式为: 14H2O2 + As2S3 + 12NaOH ===== 2Na3AsO4 + 3Na2SO4 + 20H2O 在该方程式中每生成20 mol H2O转移的电子数为28 mol,则生成l mol H2O时转移1.4 mol电子 |
举一反三
某反应中有六种微粒:Co2O3、H2O、Cl2、H+、Cl—和Co2+,已知氧化性:Co2O3>Cl2。下列叙述不正确的是( )A.氧化产物为Cl2 | B.微粒的还原性Cl—>Co2+ | C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6 | D.若有3molH2O生成,则反应中有2mol电子转移 |
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(6分)某一反应体系中的物质有:HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O, 已知:As是产物之一。 (1)写出并配平该反应的化学方程式 ______________ (2)在反应中,每转移1 mol电子,消耗(或生成)HCl_______mol; (3)下列叙述正确的是_____________(填写序号)。 a.在相同条件下,第VIIA族元素的阴离子的还原性从上到下逐渐增强 b.Sn和Pb位于同一主族,其+4价的化合物均很稳定 c.在相同条件下,还原性顺序:S2->I->Fe2+>Br->Cl- d.在上述反应中,氧化性:SnCl2 >As,还原性:H3AsO3>H2SnCl6 |
亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用,许多腌制食品中含NaNO2.酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠发生的离子反应为:MnO+NO+H+―→Mn2++NO+H2O(未配平),下列叙述错误的是( )A.生成1 mol Mn2+,转移电子为5 mol | B.该反应中氮元素被氧化 | C.配平后,水的化学计量数为3 | D.反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5 |
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(10分)实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为: ( )KMnO4+( )HCl(浓) ===( )KCl+( )MnCl2+( )Cl2↑+( )H2O (1)请配平化学方程式(将化学计量数填入括号内)。 (2)请将上述配平的化学方程式改写为离子方程式________________。 (3)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________(填写编号,多选倒扣)。 ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性 (4)产生0.5molCl2,则转移的电子的物质的量为______mol。 (5)已知反应CuS+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+S↓+2H2O,当转移电子数为1.806×1023时,被还原的硝酸的物质的量是 ,产生标况NO2的体积为 。 |
(14分)医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量。回答下列问题: H++ MnO4- + H2C2O4→ CO2↑+ Mn2++ □ (1)配平以上离子方程式,并在□中填上所需的微粒。 (2)该反应中的还原剂是 。 (3)反应转移了0.4mol电子,则消耗KMnO4的物质的量为 mol。 (4)测定血钙的含量的方法是:取2mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液,反应生成CaC2O4沉淀,将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后,再用KMnO4溶液滴定。 ①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是 。 ②溶解沉淀时 (能或不能)用稀盐酸,原因是 。 ③若消耗了1.0×10-4mol/L的KMnO4溶液20.00mL,则100mL该血液中含钙 g。 |
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