(16分)已知复印机工作时易产生臭氧,臭氧浓度过高时对人体有害.臭氧具有强氧化性,可以使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝,其中臭氧部分转化为氧气.(1)写出并配平发生反

(16分)已知复印机工作时易产生臭氧,臭氧浓度过高时对人体有害.臭氧具有强氧化性,可以使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝,其中臭氧部分转化为氧气.(1)写出并配平发生反

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(16分)已知复印机工作时易产生臭氧,臭氧浓度过高时对人体有害.臭氧具有强氧化性,可以使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝,其中臭氧部分转化为氧气.
(1)写出并配平发生反应的离子方程式________.
(2)该反应的氧化剂是________,还原产物是________________.
(3)该反应包含两种反应:①氧化反应为____转化为  _,②还原反应过程的反应式为____.
(4)反应中1 mol臭氧_____(填“得到”或“失去”) ____mol电子.
答案
(16分) (1)离子方程式_ O3+2I+H2O===2OH+I2+O2.
(2)氧化剂是O3,还原产物是__ OH(或KOH).
(3)①_ I _转化为  I2  _,②反应式为  O3+H2O+2e===2OH+O2
(4)得到(填“得到”或“失去”)  2  mol电子
解析

举一反三
稀土元素是宝贵的战略资源.我国的蕴藏量居世界首位。铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素.在稀土混合溶液中加人H2O2,调节转变为沉淀得以分离。其反应的化学方程式可表示为(未配平)。下列对该反应的说法不正确的是
A.X为
B.H2O2为氧化剂
C.该反应属于非氧化还原反应
D.该反应中每生成52g,转移电子的物质的量为0. 25 mol

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某反应体系中的物质有,已知Zn是反应物,下列说法错误的是
A.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为14:5
B.反应中还原剂与氧化产物的物质的量之比为1:1
C.若1mol Zn参与反应.则转移的电子数约为
D.若把该反应设计成原电池,则负极的电极反应式为

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高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染的绿色处理剂。工业是先制得高铁酸钠,然后在低温下,在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾(K2FeO4)。
湿法制备的主要反应方程式为: 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
干法制备的主要反应方程式为:  2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2
下列有关说法不正确的是(   )
A.高铁酸钾中铁显+6价
B.湿法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子
C.干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子
D.K2FeO4处理水时,不仅能消毒杀菌,还能除去水体中的H2S、NH3等,生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质

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(8分)现有①KMnO4 ②H2 ③O2 ④CL2 ⑤CO ⑥AL 六种物质,从氧化性、还原性的角度分类,若将常用的氧化剂放入甲:_____ 中,常用的还原剂放入乙:_____中,则:
⑴甲中有       ;乙中有       。(填序号)
⑵由Fe Fe3O4 ,Fe2O3Fe 可知,欲实现I反应过程应从___________ (填“甲”或“乙”,下同)中找物质,欲实现II反应过程应从        中找物质。
⑶请将4种物质:Fe、Fe2O3、CO、CO2分别填入下面对应的横线上,组成一个配平了的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目。(提示:反应物是Fe2O3和3 CO )
+           ="====             " +                   
⑷一氧化氮是工业制硝酸的中间产物,生成一氧化氮的化学方程式为:
4X+5O2 4NO+6H2O,则根据质量守恒定律可以推出X的化学式为        。
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氧化还原反应的实质是电子的转移,下列关于氧化还原反应的叙述正确的是
A.在氧化还原反应中,有一种元素被氧化,肯定有另一种元素被还原
B.11.2L Cl2通入足量的NaOH溶液中,转移的电子数为0.5NA
C.难失电子的原子,得电子的能力一定强
D.元素由化合态变成游离态时,它可能被氧化,也可能被还原

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