2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO

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2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl₂ +H₂O CO₂ +Pd↓ +2HC1。下列说法正确的是（）

A．题述反应条件下还原性：CO> Pd

B．题述反应中PdCl₂被氧化

C．生成22.4 L CO₂时，转移的电子为2 mo1

D．CO气体只有在高温下才能表现还原性

答案

解析

由反应方程式中碳元素化合价升高，Pd降低可知虽然没有高温但还原剂仍为CO，PdCl₂被还原且还原性：CO> Pd；C选项错误在外界条件不明确。

举一反三

FeCl₂溶液中混有FeI₂杂质，根据已知反应：①2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂；②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃；③F₂+2KI（固）=2KF+I₂中的有关事实，要除去其中的FeI₂，应选用的试剂是

A．F₂

B．过量Cl₂

C．FeCl₃

D．FeCl₂

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铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排汇，但铬过量会引起污染，危害人类健康。不同价态的铬毒性不同，六价格的毒性最大，几乎是三倍铬毒性的100倍。下列叙述错误的是

A．K₂Cr₂O₇可以氧化乙醇，所以该反应常用于检查酒后驾驶

B．污水中的铬一般为三价铬，但在溶解氧的作用下可被氧化为六价铬

C．发生铬中毒时，可用维生素C缓解性，说明维生素C具有还原性

D．配平Cr₂O₇^2-+I^-+H⁺→Cr³⁺+I₂+H₂O后，Cr³⁺的化学计量数是4

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下列各项所述的两个量，前者一定大于（或高于）后者的是

A．F₂和Br₂的沸点	B．H^—和H⁺的离子半径
C．同温下同压分别在1升水中最多能溶解的Cl₂和SO₂的体积
D．在NH₃+NO → N₂+H₂O反应中，被氧化和被还原的N原子数

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（20分）Ⅰ、醉驾对人们的安全危害很大，利用下列原理可以检查司机是否酒后开车。
2K₂Cr₂O₇(橙色)＋3C₂H₅OH＋H₂SO₄ →Cr₂(SO₄)₃（绿色）＋K₂SO₄＋CH₃COOH＋H₂O
①配平化学方程式后，H₂O前面的系数为         ；
②怎样判断司机是酒后开车：                                            。
③写出用粮食酿酒的化学方程式：               ；                   。
Ⅱ、下列框图中，A由两种黑色金属氧化物等物质的量混合而成，B中含有四种阳离子。据此回答下列问题：

（1）A的组成是                           （填化学式）。
（2）相同条件下，溶液B中所有阳离子的氧化性由强到弱的顺序依次是            。
（3）A中某组分可由单质与水反应制得，化学方程式为：       。
（4）电解所用装置如图所示。

①电解开始阶段，阳极上的电极反应是，阴极上的电极反应是。
②电解至阴极刚开始有固体R析出时，该溶液中金属离子浓度由大到小的顺序是。

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下列反应中铁元素发生氧化反应的是

A．FeS+2HCl=FeCl₂+H₂S↑	B．Fe+H₂SO₄=FeSO₄+ H₂↑
C．Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂	D．2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂

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