2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家,他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO,发生反应的化学方程式为:CO

2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家,他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO,发生反应的化学方程式为:CO

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2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家,他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO,发生反应的化学方程式为:CO+PdCl2 +H2O   CO2 +Pd↓ +2HC1。下列说法正确的是                                      (   )
A.题述反应条件下还原性:CO> Pd
B.题述反应中PdCl2被氧化
C.生成22.4 L CO2时,转移的电子为2 mo1
D.CO气体只有在高温下才能表现还原性

答案
A
解析
由反应方程式中碳元素化合价升高,Pd降低可知虽然没有高温但还原剂仍为CO,PdCl2被还原且还原性:CO> Pd;C选项错误在外界条件不明确。
举一反三
FeCl2溶液中混有FeI2杂质,根据已知反应:①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2;②2FeCl2+Cl2=2FeCl3;③F2+2KI(固)=2KF+I2中的有关事实,要除去其中的FeI2,应选用的试剂是
A.F2B.过量Cl2C.FeCl3D.FeCl2

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铬是人体必需的微量元素,它与脂类代谢有密切联系,能增强人体内胆固醇的分解和排汇,但铬过量会引起污染,危害人类健康。不同价态的铬毒性不同,六价格的毒性最大,几乎是三倍铬毒性的100倍。下列叙述错误的是
A.K2Cr2O7可以氧化乙醇,所以该反应常用于检查酒后驾驶
B.污水中的铬一般为三价铬,但在溶解氧的作用下可被氧化为六价铬
C.发生铬中毒时,可用维生素C缓解性,说明维生素C具有还原性
D.配平Cr2O72-+I-+H+→Cr3++I2+H2O后,Cr3+的化学计量数是4

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下列各项所述的两个量,前者一定大于(或高于)后者的是
A.F2和Br2的沸点B.H和H+的离子半径
C.同温下同压分别在1升水中最多能溶解的Cl2和SO2的体积
D.在NH3+NO → N2+H2O反应中,被氧化和被还原的N原子数

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(20分)Ⅰ、醉驾对人们的安全危害很大,利用下列原理可以检查司机是否酒后开车。
2K2Cr2O7(橙色)+3C2H5OH+H2SO4 →Cr2(SO4)3(绿色)+K2SO4+CH3COOH+H2O
①配平化学方程式后,H2O前面的系数为         
②怎样判断司机是酒后开车:                                            
③写出用粮食酿酒的化学方程式:                                  
Ⅱ、下列框图中,A由两种黑色金属氧化物等物质的量混合而成,B中含有四种阳离子。据此回答下列问题:

(1)A的组成是                           (填化学式)。
(2)相同条件下,溶液B中所有阳离子的氧化性由强到弱的顺序依次是            
(3)A中某组分可由单质与水反应制得,化学方程式为:       
(4)电解所用装置如图所示。

①电解开始阶段,阳极上的电极反应是                     ,阴极上的电极反应是                             
②电解至阴极刚开始有固体R析出时,该溶液中金属离子浓度由大到小的顺序是                               
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下列反应中铁元素发生氧化反应的是
A.FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑B.Fe+H2SO4=FeSO4+ H2
C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

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