(15分)电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法:保持污水的pH在5.0~6.0之间,通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉
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(15分)电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法:保持污水的pH在5.0~6.0之间,通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉积下来,具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层,刮去(或撇掉)浮渣层,即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水,设计装置如图所示:
(1)实验时若污水中离子浓度较小,导电能力较差,产生气泡速率缓慢,无法使悬浮物形成浮渣。此时,应向污水中加入适量的 。 a.H2SO4 b.BaSO4 c.N2SO4 d.NaOH e.CH3CH2OH (2)电解池阳极的电极反应分别是① ; ②。 (3)电极反应①和②的生成物反应得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式是 。 (4)熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质,以CH4为燃料,空气为氧化剂,稀土金属材料为电极。 已知负极的电极反应是。 ①正极的电极反应是 。 ②为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环。则A物质的化学式是 。 (5)实验过程中,若在阴极产生了44.8 L(标准状况)气体,则熔融盐燃料电池消耗CH4(标准状况) L。 |
答案
(1)c 2分 (2)Fe-2e-=Fe2+ 2分 (3)4Fe2++10H2O+O2=4Fe(OH)3↓+8H+ 3分 (4)①O2+2CO2+4e-=2CO32- (2O2+4CO2+8e-=4CO32-) 3分 ②CO2 2分 (5)11.2 3分 |
解析
略 |
举一反三
向盛有KL溶液的试管中加入少许后滴加氯水,层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水,振荡,层会逐渐变浅,最后变成无色。 完成下列填空: 1) 写出并配平层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1,不用填写):
2)整个过程中的还原剂是___。 3)把KL换成KBr,则层变为__色:继续滴加氯水,层的颜色没有变化。 、、氧化性由强到弱的顺序是______。 4)加碘盐中含碘量为20mg~50mg/kg。制取加碘盐(含的食盐)1000kg,若庄Kl与反应制,至少需要消耗________L(标准状况,保留2位小数)。 |
下列反应中,不属于氧化还原反应的是A.锌和硫酸反应: Zn+H2SO4= ZnSO4 + H2 | B.碳酸钙和盐酸反应: CaCO3+2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O | C.过氧化钠和水反应: 2Na2O2 + 2H2O =" 4NaOH" + O2 | D.铁和硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu |
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下列气体溶于水,发生氧化还原反应的是( )A.SO2溶解于水 | B.CO2溶解于水 | C.NO2溶解于水 | D.NH3溶解于水 |
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在下列反应中,硫元素表现出氧化性的是( )A.稀硫酸与锌反应 | B.二氧化硫与氧气反应 | C.浓硫酸与铜反应 | D.三氧化硫与水反应 |
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下列反应中硫酸既表现出了强氧化性又表现了酸性的是( )A.氧化铜与硫酸反应 | B.氢氧化铝与硫酸反应 | C.木炭粉与浓硫酸反应 | D.铜与浓硫酸反应 |
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