工业上从含硒的废料中提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸钠处理废料,获得亚硝酸和少量硒酸,再与盐酸共热,硒酸被转化为亚硒酸:2HCl+H2SeO4H2SeO3+Cl2
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工业上从含硒的废料中提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸钠处理废料,获得亚硝酸和少量硒酸,再与盐酸共热,硒酸被转化为亚硒酸:2HCl+H2SeO4H2SeO3+Cl2↑+H2O,通SO2于亚硒酸溶液中,单质硒即析出。据此,下列叙述正确的是( )A.H2SeO4氧化性强于Cl2 | B.亚硒酸氧化性强于H2SO3 | C.二氧化硒的还原性强于二氧化硫 | D.析出1 mol Se需H2SeO3,SO2,H2O各1 mol |
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答案
AB |
解析
H2SeO4可将HCl氧化成Cl2,SO2通入亚硒酸中:2SO2+H2SeO3+H2OSe+2H2SO4,还原出单质Se,故A、B项正确。 |
举一反三
下列叙述正确的是( )A.失电子越多的还原剂,其还原性越强 | B.阴离子只能失去电子被氧化,作还原剂 | C.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性 | D.最外层电子数较少的金属元素,一定比最外层电子数多的金属元素活泼性强 |
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向50 mL 18 mol·L-1 H2SO4溶液中加入足量的Cu片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量为( )A.小于0.45 mol | B.等于0.45 mol | C.在0.45~0.90 mol之间 | D.大于0.90 mol |
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关于反应H-+NH3+H2的说法正确的是( )A.H-为氧化剂 | B.NH3为还原剂 | C.H2既是氧化产物又是还原产物 | D.属于非氧化还原反应 |
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已知反应3Cl2+6NaOH(浓)5NaCl+NaClO3+3H2O,下列有关说法正确的是 ( )A.得电子的氯原子数是失电子氯原子数目的6倍 | B.被氧化的氯原子数是被还原的氯原子数目的5倍 | C.Cl2既是氧化剂,又是还原剂 | D.反应中电子转移数为6 mol |
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用下列反应制取O2的过程中:①KClO3(MnO2)分解 ②Na2O2加水 ③HgO分解④H2O2加热 ⑤KMnO2 分解,若制得等质量的O2,电子转移数目之比依次是( )A.1∶1∶1∶1∶1 | B.2∶1∶2∶1∶2 | C.3∶2∶1∶2∶4 | D.1∶2∶1∶2∶1 |
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