用下列反应制取O2的过程中:①KClO3(MnO2)分解 ②Na2O2加水 ③HgO分解④H2O2加热 ⑤KMnO2 分解,若制得等质量的O2,电子转移数目之比

用下列反应制取O2的过程中:①KClO3(MnO2)分解 ②Na2O2加水 ③HgO分解④H2O2加热 ⑤KMnO2 分解,若制得等质量的O2,电子转移数目之比

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用下列反应制取O的过程中:①KClO(MnO)分解 ②Na加水 ③HgO分解④H加热 ⑤KMnO2 分解,若制得等质量的O,电子转移数目之比依次是(   )
A.1∶1∶1∶1∶1B.2∶1∶2∶1∶2
C.3∶2∶1∶2∶4D.1∶2∶1∶2∶1

答案
B
解析
KClO、KMnO、HgO中氧元素化合价均由-2升高至0,Na、H中氧元素化合价均由-1升高至0,故得到同样多的O时,电子转移数之比不同,应选B。
举一反三
在反应Zn+2HNO3+NH4NO3====N2↑+3H2O+Zn(NO3)2中,每溶解1 mol Zn,电子转移了(   )
A.2 molB.3 molC.4 molD.5 mol

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根据事实完成下列反应的化学方程式:
(1)AsH3是一种很强的还原剂,室温下,它能在空气中自燃,其氧化产物为As2O3,该反应的化学方程式为________________________________________;
(2)NaNO3与氢碘酸作用,放出NO气体并有单质I2生成__________________;
(3)砷为氮族元素,其氧化物As2O3俗称砒霜,可用马氏试砷法来检验,其原理是将Zn、盐酸和试样混合,若含有砒霜,则生成AsH3气体,这一反应的离子方程式为_______________。
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某金属硝酸盐受热分解后生成三种物质,其中NO2和O2的物质的量之比为2∶1,在另一种物质中,金属的化合价与反应前相比是(   )
A.升高B.降低C.不变D.无法确定

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已知反应:a+xM2++14H+====bR3++xM3++cH2O,则化学计量数x的值是(   )
A.3B.4C.5D.6

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0.3 mol Cu2S和足量HNO3反应生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O,则参加反应的HNO3中未被还原的HNO3的物质的量为(   )
A.2.2 molB.1.2 molC.1.0 molD.0.6 mol

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