0.3 mol Cu2S和足量HNO3反应生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O,则参加反应的HNO3中未被还原的HNO3的物质的量为( )A.2.
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0.3 mol Cu2S和足量HNO3反应生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O,则参加反应的HNO3中未被还原的HNO3的物质的量为( )A.2.2 mol | B.1.2 mol | C.1.0 mol | D.0.6 mol |
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答案
B |
解析
根据Cu元素守恒和化学式Cu(NO3)2,知未被还原的硝酸: n(HNO3)=2n〔Cu(NO3)2〕=2n(Cu2+)=2×0.3 mol×2="1.2" mol。 |
举一反三
在反应5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O中,发生氧化的氮原子与发生还原的氮原子的物质的量之比为( ) |
往淡绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时,溶液颜色的变化应该是( ) |
FeS2与HNO3反应后的氧化产物为Fe(NO3)3和H2SO4,若反应中FeS2与HNO3的物质的量之比为1∶8,则HNO3的还原产物为( ) |
重铬酸铵〔(NH4)2Cr2O7〕是一种受热易分解的盐。下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是( )A.CrO3+NH3+H2O | B.Cr2O3+NH3+H2O | C.CrO3+N2+H2O | D.Cr2O3+N2+H2O |
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白磷为剧毒药品,当白磷中毒时可用CuSO4溶液解毒,反应方程式为:P+CuSO4+H2O→Cu3P↓+H3PO4+H2SO4(未配平),当0.5 mol P原子被还原时电子转移总数为( )A.3 mol | B.1.5 mol | C.1.806×1024个 | D.9.03×1023个 |
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