将4.368 g铁粉完全溶于150 mL 2.0 mol·L-1的稀HCl中,然后通入0.009 mol Cl2,再加入2.94 g重铬酸钾晶体(K2Cr2O7
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将4.368 g铁粉完全溶于150 mL 2.0 mol·L-1的稀HCl中,然后通入0.009 mol Cl2,再加入2.94 g重铬酸钾晶体(K2Cr2O7)恰好使溶液中的Fe2+全部转化为Fe3+,重铬酸钾被还原为铬的低价阳离子,已知K2Cr2O7的相对分子质量为294,试求产物中铬元素的化合价。 |
答案
铬的化合价为+3 |
解析
设产物中铬的化合价为x,根据得失电子守恒有: ×1="0.009" mol×2+(6-x)×2,x=+3。 |
举一反三
下列反应中,属于有水参加的氧化还原反应,且水只作氧化剂的是( )A.SO2+H2O====H2SO3 | B.Cl2+H2O====HCl+HClO | C.2H2O2H2↑+O2↑ | D.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑ |
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下列各组离子中因氧化还原反应而不能共存的是( )A.H+、Na+、、Cl― | B.Fe2+、H+、Cl―、 | C.Ca2+、Na+、S2―、 | D.K+、Fe3+、、H+ |
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已知反应+6I-+6H+====R-+3I2+3H2O,则R元素原子的最外层电子数为( ) |
NH3和NO在一定条件下,可发生反应:NH3+NO——N2+H2O(未配平),若两物质完全反应,加入的NH3和NO的物质的量之比应为( ) |
在aM2++bO2+4H+====cM3++dH2O中化学计量数c的值是( ) |
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