把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是[
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| 把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是 |
| [ ] |
A．SO2
B．Cl-
C．Fe3+
D．NO3- |
答案
| D |
举一反三
| 将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4 + 28HNO3 = 9Fe(NO3)x + NO↑+ 14H2O下列判断合理的是 |
| [ ] |
A．Fe(NO3)x中的x为2
B．反应中每还原0.4 mol氧化剂，就有1.2 mol电子转移
C．稀HNO3在反应中只表现氧化性
D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化 |
| 对离子反应：xR2+＋yH+＋O2===mR3+＋nH2O，下列说法中，错误的是 |
| [ ] |
A. m＝4，R3+是氧化产物
B. x＝y＝m＝4，n＝2
C. 该反应中R2+得到电子，被还原为R3+
D. 任何氧化还原反应中氧化剂得电子总数都等于还原剂失电子总数 |
| 把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是 |
| [ ] |
A．SO2
B．Cl-
C．Fe3+
D．NO3- |
已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在催化剂作用下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸
（1）完成反应的化学方程式，并表示电子转移的方向和数目。
____MnSO4＋____K2S2O8＋______＝_____KMnO4＋____K2SO4＋_____H2SO4
（2）此反应的还原产物是 _______，当生成1mol高锰酸钾时，共有______mol电子转移。 |
| 将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3＝9Fe(NO3)x+ NO↑＋14H2O 。下列判断合理的是 |
| [ ] |
A．Fe(NO3)x中的x为2
B．反应中每生成0．2 mol 还原产物，就有0．6 mol 电子转移
C．稀HNO3在反应中只作氧化剂
D．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化 |
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