某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。该反应中还原产物是___________；若反应过程中转移了0.3电子，则氧化产物

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某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H₂S、HNO₃、NO、H₂O。该反应中还原产物是
___________；若反应过程中转移了0.3电子，则氧化产物的质量是__________。

答案

NO；4.8g

举一反三

下列反应中，氧化产物为有色单质的是:

[ ]

A、Cu+2H₂SO₄(浓)===CuSO₄+ SO₂↑+2H₂O
B、2KI+Cl₂===2KCl+I₂
C、2H₂S+ SO₂===3S+2H₂O
D、2NaCl+2H₂SO₄(浓)=== Na₂SO₄+ 2HCl↑

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铁酸盐MFe₂O₄与H₂高温下反应生成新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe₂O_x，3<x <4，M=Mn、Zn、 Ni，其均显+2价）。已知铁酸盐(MFe₂O₄)被H₂高温还原时，发生反应的MFe₂O₄与H₂的物质的量之比为2:1。则下列说法中不正确的是[ ]
A．MFe₂O_x是还原产物
B．MFe₂O_x中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为1：3
C．x=3.5
D．若反应中消耗H2（标准状况下）33.6 L，则转移电子3 mol

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铬铁矿是铬和铁的氧化物形成的矿物，其化学成分可以表示为FeCr₂O₄。冶炼铬铁矿时发生的反应为
4FeCr₂O₄+8Na₂CO₃+7O₂

8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂↑。下列判断正确的是[ ]
A．铬铁矿中铁的化合价为+3
B．氧化产物只有Fe₂O₃
C．反应前后Cr的化合价没有变化
D．生成1 mol Na₂CrO₄时，转移的电子为3.5 mol

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氢化钠( NaH)是一种生氢剂，可发生如下反应： NaH+H₂O==NaOH+H₂↑。对这一反应的描述正确的是

[ ]

A.NaH是氧化剂
B.NaOH是氧化产物
C.NaOH是还原产物
D.氧化产物和还原产物的质量比是1:1

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某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时，还原产物是

[ ]

A．NO₂
B．NO
C．N₂O
D．N₂

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