三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料,它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物有:HF、NO和HNO3 ,请根据要求回答下列问题:(1)反应过程
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三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料,它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物有:HF、NO和HNO3 ,请根据要求回答下列问题: (1)反应过程中,被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_______________。 (2)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目: __________________。若反应中生成0.2 mol HNO3,转移的电子数目为___________个。 (3)NF3是一种无色、无臭的气体,但一旦NF3在空气中泄漏,还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是______________________。 (4)一旦NF3泄漏,可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染,其产物除NaNO2、NaF、H2O外。还肯定有 ___________(填化学式)。 |
答案
(1)2∶1 (2)“略”;0.4NA或2.408×1023 (3)泄漏时会看到白雾和红棕色气体,同时闻到刺激性气味 (4)NaNO3 |
举一反三
研究发现CuSO4和FeS2在一定条件下可发生如下反应:14CuSO4+5FeS2+12H2O==7Cu2S+5FeSO4+ 12H2SO4 下列说法正确的是 |
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A.FeS2中的硫元素全部被氧化 B.5 mol FeS2发生反应,有10 mol电子转移 C.产物中SO42-有一部分是氧化产物 D.FeS2只用作还原剂 |
ClO2是一种消毒***菌剂,实验室可通过下列反应制得ClO2:2KClO3 + H2C2O4+ H2SO4 = 2ClO2↑+K2SO4 +2CO2↑+ 2H2O 下列说法正确的是 |
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A、KClO3在反应中得到电子 B、ClO2是氧化产物 C、H2C2O4在反应中被氧化 D、1molKClO3参加反应,有2mol电子转移 |
ClO2是一种消毒***菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2: 2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O(H2C2O4俗称草酸,其中H为+1价,O为-2价),下列说法正确的是 |
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A.KClO3在反应中得到电子 B.ClO2是氧化产物 C.H2C2O4在反应中被还原 D.1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移 |
下列反应中氯元素只被氧化的是 |
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A. 5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3 B. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑ C. 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O D. BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl |
在2H2S+SO2=3S↓+2H2O反应中,氧化产物和还原产物的质量比为 |
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A.3:2 B.1:2 C.2:1 D.2:3 |
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