下列反应中，属于氧化还原反应的是[ ]①Na2O2＋2HCl===2NaCl＋H2O2 ②2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑③Cl2＋H2O

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下列反应中，属于氧化还原反应的是[ ]
①Na₂O₂＋2HCl===2NaCl＋H₂O₂ ②2Na₂O₂＋2H₂O===4NaOH＋O₂↑
③Cl₂＋H₂O

HCl＋HClO ④ICl＋H₂O===HCl＋HIO
A．①④
B．①③
C．②③
D．只有②

答案

解析：

①Na₂O₂＋2HCl=2NaCl＋H₂O₂此反应前后没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，故不选；

②2Na₂O₂＋2H₂O=4NaOH＋O₂↑此反应前后氧元素化合价发生了变化，是氧化还原反应，故选；

③Cl₂＋H₂OHCl＋HClO此反应前后氯元素化合价发生了变化，是氧化还原反应，故选；

④ICl＋H₂O=HCl＋HIO 此反应中ICl中碘元素非金属性更弱，呈+1价，氯元素呈-1价，反应前后没有化合价发生变化，不是氧化还原反应，故不选。

故C正确。

故选：C

举一反三

Na₂O₂、CaC₂、CaH₂、Mg₃N₂都能与水反应，且反应中都有气体放出。下列说法正确的是 [ ]
A、都属于氧化还原反应
B、CaC₂、Mg₃N₂与水的反应属于复分解反应
C、Na₂O₂、CaH₂与水反应时水作氧化剂
D、CaH₂与水发生氧化还原反应产生H₂，H₂既是氧化产物又是还原产物

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下列反应属于氧化还原反应的是[ ]
A.漂白粉吸收空气中的二氧化碳
B.用萤石和浓硫酸制取氟化氢　
C.氯水使有色布条褪色　
D.黑白照片的底片在相机里曝光时的反应

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对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。
(1)现有下列五种物质：SO₂、SiO₂、CaO、MgO、Fe₂O₃、Na₂O₂。按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他四种有明显的不同，请找出这种物质，并写出分类的依据。(至少要写出两种分类方法) ①_________________________________； ②_____________________________。
(2)从反应中有无离子参加，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应，Na₂O₂与水反应的离子方程式是____________________。从反应中___________________可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，从上述氧化物中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式： _______________、______________。
(3)虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，请用简单的图示方法表示两者之间的关系： ______________________。用离子反应方程式证明你的观点：______________________； ____________________。

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钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸入到某些有氧化性的溶液中，在钢铁表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸入到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热至沸腾进行反应。其过程可以用如下化学方程式表示：①3Fe+NaNO₂+5NaOH=3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑ ②6Na₂FeO₂+NaNO₂+5H₂O=3Na₂Fe₂O₄+NH₃↑+7NaOH ③Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O=Fe₃O₄↓+4NaOH下列说法正确的是[ ]
A．反应①不是氧化还原反应
B．该生产过程不产生任何污染
C．整个反应过程中，每有5.6 g Fe参加反应，转移0.8mol电子
D．反应②中的氧化剂是NaNO₂

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下列关于氧化还原反应的叙述正确的是[ ]
A．物质得氧的反应为氧化还原反应
B．同种元素的化合价在化学反应中发生了变化，说明这一反应一定是氧化还原反应
C．发生氧化还原反应一定是由电子得失引起的
D．氧化还原反应中，如果一种元素被氧化，则其他元素均被还原

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