氮化铝(AlN)广泛用于电子工业、陶瓷工业等领域。可通过如下反应制取：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO 下列叙述正确的是 [ ]A.该反应中，Al

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氮化铝(AlN)广泛用于电子工业、陶瓷工业等领域。可通过如下反应制取：Al₂O₃+N₂+3C

2AlN+3CO 下列叙述正确的是 [     ]
A.该反应中，Al₂O₃是氧化剂
B.该反应中，N₂是还原剂
C.该反应中，碳是还原剂
D.该反应中每生成2mol AlN，N₂得到3mol e-

答案

举一反三

为亚硝酸盐会使Fe²⁺离子转变成Fe³⁺离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O₂结合的能力。服用维生素C 可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C 具有[ ]
A．酸性
B．碱性
C．氧化性
D．还原性

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将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄ ，反应中转移的电子数和还原剂是 [ ]
A．2e^-，H₂SO₄
B．4e^-，SO₂
C．2e^-，Br₂
D．2e^-，SO₂

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已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为除去稀硫酸中混有的亚硫酸，以得到纯净的稀硫酸，应选用的最合理的氧化剂是 [ ]
A．KMnO₄
B．Ca(ClO)₂
C．H₂O₂
D．Cl₂

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锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：
2Sb₂S₃＋3O₂＋6Fe＝Sb₄O₆＋6FeS   ①
Sb₄O₆＋6C＝4Sb＋6CO   ②
关于反应①、反应②的说法正确的是 [     ]
A．反应①②中的氧化剂分别是Sb₂S₃、Sb₄O₆
B．反应①中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子
C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强
D．每生成4 mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4∶3

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用高铁酸钠(Na₂FeO₄)对河、湖水消毒是城市饮用水处理的新技术，已知反应： Fe₂O₃＋3Na₂O₂==2Na₂FeO₄＋Na₂O，下列说法正确的是[ ]
A．Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂
B．Fe₂O₃在反应中显氧化性
C．3 mol Na₂O₂发生反应，有12 mol电子转移
D．Na₂FeO₄能消毒***菌是因其具有强氧化性

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