在下列反应中,钠元素被氧化的是[     ]①NaH+H2O=NaOH+H2↑ ②2Na+O2Na2O2③2NaCl2Na+Cl2↑④2Na2O+O22Na2O

在下列反应中,钠元素被氧化的是[     ]①NaH+H2O=NaOH+H2↑ ②2Na+O2Na2O2③2NaCl2Na+Cl2↑④2Na2O+O22Na2O

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在下列反应中,钠元素被氧化的是[     ]
①NaH+H2O=NaOH+H2
②2Na+O2Na2O2
③2NaCl2Na+Cl2
④2Na2O+O22Na2O2
⑤NaNO2+6Na=4Na2O+N2
⑥2Na+Na2O2=2Na2O
A.①②③
B.②③⑤
C.③④⑤
D.②⑤⑥
答案
D
举一反三
制取漂白液的化学方程式是:Cl2 +2NaOH =NaCl+NaClO+ H2O,该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为

[     ]

A.1:1
B.1:2
C.2:1
D.3:2
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下列物质中既有氧化性又有还原性的是

[     ]

A、HClO
B、Al2O3
C、N2O3
D、SiO2
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人体血红蛋白中含有Fe2+,如果误食亚硝酸盐,会使人中毒,因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+,生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒,这说明维生素C具有

[     ]

A、酸性
B、碱性
C、氧化性
D、还原性
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铁元素是人体的重要营养元素,铁在人体内的主要功能是以血红蛋白(含低价铁)的形式参加氧的运 转、交换和组织呼吸过程,以及在体内用于生产供 给生命活动需要的细胞能量ATP。
(1)人体正常的血红蛋白应该含Fe2+,若误食亚砷酸盐,则导致低铁血红蛋白转化成高铁血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除亚砷酸盐中毒。下列说法中正确的是(     )
A.亚砷酸盐是还原剂
B.维生素C是还原剂
C.维生素C将Fe3+还原成Fe2+
D.亚砷酸盐被氧化
(2)乳酸可以与精制铁粉反应制备一种药物,反应的化学方程式为2CH3CH(OH)COOH+Fe→ 2[CH3CH(OH)COO]2Fe+H2↑。 反应式中,氧化剂是__,还原剂是 ___,产物乳酸亚铁可以治疗的疾病是____。
(3)举一例说明铁元素在人体中的重要作用____。
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化学实验中,如使某步中的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,就可以不再向环境排放该种有害物质。例如:
(1)在上述有编号的步骤中,需用还原剂的是 ____,需用氧化剂的是___(填编号)。
(2)在上述循环中既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是___(填化学式)。
(3)完成并配平步骤①的化学方程式,标出电子转移的方向和数目。
____Na2Cr2O7+____KI+____HCl==____CrCl3+ ____NaCl+____KCl+____I2+____
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