为防治碘缺乏病,通常在食盐中添加少量的碘酸钾( KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应:KIO3+5KI+3HSO4=3I2+3K2SO4 +3H2O
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为防治碘缺乏病,通常在食盐中添加少量的碘酸钾( KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应: KIO3+5KI+3HSO4=3I2+3K2SO4 +3H2O (1)该反应中,氧化剂是____,氧化产物是___ . (2)当有3mol I2生成时,有___mol还原剂被氧化。 (3)当有1mol氧化剂参与反应时,转移电子的物质的量为___mol。 |
答案
(1)KIO3 ;I2 (2)5 (3)5 |
举一反三
下列反应中:HgS+O2Hg+ SO2,其中氧化剂是 |
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A.HgS B.O2 C.HgS和O2 D.SO2 |
下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 |
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A. S2-→HS- B. HCO3-→CO2 C. 2I-→I2 D.Cu2+→Cu |
KClO3与浓盐酸在一定温度下反应会产生黄绿色的易爆物二氧化氯。其化学方程式如下: 2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+ Cl2↑+2H2O。 回答下列问题: (1)浓盐酸在反应中显示出来的性质是___ (填序号,多选扣分)。 ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性 (2)产生0.1 mol Cl2转移电子的物质的量为____mol。 (3) ClO2具有很强的氧化性。因此,常被用作消毒剂,其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的___倍。 |
下列叙述正确的是 |
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A.含最高价元素的化合物,一定具有强氧化性 B.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性 C.失电子越多,还原性越强 D.强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应 |
一定条件下硝酸铵分解的化学方程式为 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子的物质的量之比为 |
[ ] |
A.5:3 B.5:4 C.1:1 D.3:5 |
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